Die Umrechnung von Milliliter (ml) in Gramm (g) hängt von der Dichte des jeweiligen Gels ab. Bei Wasser entspricht 1 ml etwa 1 g, da die Dichte von Wasser 1 g/ml beträgt. Viele Gele haben ei... [mehr]
Was ist die Stoffmenge von 70 g Chlor?
AntwortUm die Stoffmenge (in Mol) von 70 g Chlor (Cl₂) zu berechnen, wird die molare Masse von Chlor benötigt. Chlor kommt in der Natur als zweiatomiges Molekül (Cl₂) vor. 1. Die molare Masse von einem Chlor-Atom (Cl) beträgt etwa 35,5 g/mol. 2. Da Chlor als Cl₂ vorkommt, beträgt die molare Masse von Cl₂: \[ \text{Molare Masse von Cl₂} = 2 \times 35,5 \, \text{g/mol} = 71 \, \text{g/mol} \] Nun kann die Stoffmenge (n) berechnet werden: \[ n = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} \] \[ n = \frac{70 \, \text{g}}{71 \, \text{g/mol}} \] \[ n \approx 0,986 \, \text{mol} \] Die Stoffmenge von 70 g Chlor beträgt also etwa 0,986 Mol.
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Es geht um die Massendichte und Reaktionsgleichung zur Herstellung von Cl2 aus NaCl und H2SO4.
Um Chlor (Cl₂) aus Natriumchlorid (NaCl) und Schwefelsäure (H₂SO₄) herzustellen, kann folgende Reaktionsgleichung aufgestellt werden: \[ 2 \, \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \te... [mehr]
