Wie hoch ist der Siedepunkt von Phosphorpentoxid? Ist er ca. 519 °C?

Question

Wie hoch ist der Siedepunkt von Phosphorpentoxid? Ist er ca. 519 °C?

Antwort

Verwandte Fragen

Bei welcher Temperatur verflüssigt sich Acetondampf?

Berechne mit der Gibbs-Helmholtz-Gleichung die Temperatur, ab der die Umwandlung von Al(OH)3 zu Al2O3 und H2O freiwillig abläuft.

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Was ist der Schmelzpunkt von Ethanol?

Wichtigste Dinge über Siede und Siedetemperatur

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Bei welcher Temperatur wird VSG im Autoklaven hergestellt?

Was bedeutet es, wenn eine Chemikalie siedet?

Was bedeutet die Schmelzkurve in einem Phasendiagramm?

Was ist eine Schmelzkurve?

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Der Siedepunkt von Phosphorpentoxid (P₂O₅) liegt bei etwa 360 °C. Die Angabe von 519 °C ist nicht korrekt.

Kategorie: Chemie Tags: Siedepunkt Phosphorpentoxid Temperatur

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Acetondampf verflüssigt sich, wenn er auf eine Temperatur unterhalb seines Siedepunkts abgekühlt wird – also wenn er kondensiert. Der Siedepunkt von Aceton liegt bei Normaldruck (1013... [mehr]

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Acetondampf verflüssigt sich, wenn er auf eine Temperatur unterhalb seines Siedepunkts abgekühlt wird – also wenn er kondensiert. Der Siedepunkt von Aceton liegt bei Normaldruck (1013 hPa) bei etwa **56 °C**. Das bedeutet: - **Oberhalb von 56 °C** liegt Aceton als Dampf (Gas) vor. - **Unterhalb von 56 °C** beginnt der Dampf zu kondensieren und wird wieder flüssig. Der genaue Punkt, an dem sich Acetondampf verflüssigt, hängt vom **Druck** ab. Bei höherem Druck steigt der Siedepunkt, bei niedrigerem Druck sinkt er. Unter Normalbedingungen (Raumdruck) gilt aber: **Acetondampf verflüssigt sich bei Temperaturen unter 56 °C**. Weitere Infos zu Aceton findest du z. B. bei [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Aceton).

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Um die Temperatur zu berechnen, ab der die Reaktion \[ 2 \mathrm{Al(OH)_3} \rightarrow \mathrm{Al_2O_3} + 3 \mathrm{H_2O} \] freiwillig (also spontan) abläuft, nutzt man die Gibbs-Helmholtz-Gle... [mehr]

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Um die Temperatur zu berechnen, ab der die Reaktion \[ 2 \mathrm{Al(OH)_3} \rightarrow \mathrm{Al_2O_3} + 3 \mathrm{H_2O} \] freiwillig (also spontan) abläuft, nutzt man die Gibbs-Helmholtz-Gleichung: \[ \Delta G = \Delta H - T \Delta S \] Die Reaktion läuft freiwillig ab, wenn \(\Delta G < 0\). Der kritische Punkt ist, wenn \(\Delta G = 0\): \[ 0 = \Delta H - T \Delta S \implies T = \frac{\Delta H}{\Delta S} \] **1. Standardbildungsenthalpien (\(\Delta H_f^\circ\)) und Standardentropien (\(S^\circ\)) nachschlagen:** | Verbindung | \(\Delta H_f^\circ\) [kJ/mol] | \(S^\circ\) [J/(mol·K)] | |--------------------|-------------------------------|-------------------------| | Al(OH)\(_3\) (s) | -1276 | 65 | | Al\(_2\)O\(_3\) (s)| -1676 | 51 | | H\(_2\)O (g) | -242 | 189 | **2. Reaktionsenthalpie (\(\Delta H\)) berechnen:** \[ \Delta H = [\Delta H_f^\circ(\mathrm{Al_2O_3}) + 3 \cdot \Delta H_f^\circ(\mathrm{H_2O})] - [2 \cdot \Delta H_f^\circ(\mathrm{Al(OH)_3})] \] \[ = [-1676 + 3 \cdot (-242)] - [2 \cdot (-1276)] \] \[ = [-1676 - 726] - [-2552] \] \[ = -2402 + 2552 = +150\, \text{kJ} \] **3. Reaktionsentropie (\(\Delta S\)) berechnen:** \[ \Delta S = [S^\circ(\mathrm{Al_2O_3}) + 3 \cdot S^\circ(\mathrm{H_2O})] - [2 \cdot S^\circ(\mathrm{Al(OH)_3})] \] \[ = [51 + 3 \cdot 189] - [2 \cdot 65] \] \[ = [51 + 567] - 130 \] \[ = 618 - 130 = 488\, \text{J/K} \] **4. Temperatur berechnen:** \[ T = \frac{\Delta H}{\Delta S} \] Achte auf die Einheiten: \(\Delta H = 150\,000\, \text{J}\), \(\Delta S = 488\, \text{J/K}\): \[ T = \frac{150\,000}{488} \approx 307\, \text{K} \] **Antwort:** Die Umwandlung von Al(OH)\(_3\) in Al\(_2\)O\(_3\) und H\(_2\)O läuft ab etwa **307 K** (ca. 34 °C) freiwillig ab. **Hinweis:** Die Werte können je nach Quelle leicht variieren. Für eine präzise Berechnung sollten die exakten Werte aus einer zuverlässigen Datenbank verwendet werden.

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Der Schmelzpunkt von Butan liegt bei etwa -138,3 °C.

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Der Schmelzpunkt von Butan liegt bei etwa -138,3 °C.

Kategorie: Chemie Tags: Butan Schmelzpunkt Temperatur

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Der Schmelzpunkt von Ethanol liegt bei etwa -114,1 °C.

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Der Schmelzpunkt von Ethanol liegt bei etwa -114,1 °C.

Kategorie: Chemie Tags: Ethanol Schmelzpunkt Temperatur

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Die Siedeeigenschaft und die Siedetemperatur sind wichtige Konzepte in der Thermodynamik und Chemie. Hier sind die wichtigsten Punkte: 1. **Siedetemperatur**: Dies ist die Temperatur, bei der der Dam... [mehr]

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Die Siedeeigenschaft und die Siedetemperatur sind wichtige Konzepte in der Thermodynamik und Chemie. Hier sind die wichtigsten Punkte: 1. **Siedetemperatur**: Dies ist die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit gleich dem Umgebungsdruck ist. Bei dieser Temperatur beginnt die Flüssigkeit zu sieden und geht in den gasförmigen Zustand über. 2. **Einfluss des Drucks**: Die Siedetemperatur einer Flüssigkeit hängt stark vom Umgebungsdruck ab. Bei höherem Druck steigt die Siedetemperatur, während sie bei niedrigerem Druck sinkt. Zum Beispiel siedet Wasser bei 100 °C unter Normaldruck (1 atm), aber bei höherem Druck, wie in einem Schnellkochtopf, kann es bei höheren Temperaturen sieden. 3. **Reine Substanzen vs. Mischungen**: Reine Substanzen haben eine definierte Siedetemperatur, während Mischungen (z.B. Lösungen) einen Siedepunkt haben, der von den Komponenten und deren Konzentrationen abhängt. Dies kann zu einem Siedepunktserhöhungseffekt führen. 4. **Siedeverhalten**: Beim Sieden bilden sich Dampfblasen in der Flüssigkeit, die an die Oberfläche steigen. Dies geschieht, wenn die Moleküle genügend Energie haben, um die intermolekularen Kräfte zu überwinden. 5. **Anwendungen**: Die Siedetemperatur ist wichtig in vielen industriellen Prozessen, wie der Destillation, wo verschiedene Komponenten aufgrund ihrer unterschiedlichen Siedetemperaturen getrennt werden. 6. **Temperaturabhängigkeit**: Die Siedetemperatur kann auch von der chemischen Struktur der Substanz abhängen. Zum Beispiel haben polare Moleküle oft höhere Siedetemperaturen als unpolare Moleküle aufgrund stärkerer intermolekularer Kräfte. Diese Punkte bieten einen Überblick über die Siedeeigenschaft und die Siedetemperatur und deren Bedeutung in der Chemie und Technik.

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Abdampfen ist ein physikalischer Prozess, bei dem eine Flüssigkeit durch Erhitzen in Dampf umgewandelt wird. Dabei wird die Flüssigkeit so weit erhitzt, dass sie ihren Siedepunkt erreicht un... [mehr]

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Abdampfen ist ein physikalischer Prozess, bei dem eine Flüssigkeit durch Erhitzen in Dampf umgewandelt wird. Dabei wird die Flüssigkeit so weit erhitzt, dass sie ihren Siedepunkt erreicht und in den gasförmigen Zustand übergeht. Dieser Vorgang wird häufig in der Chemie und in der Lebensmittelindustrie verwendet, um Wasser oder andere Lösungsmittel von festen Stoffen zu trennen oder um Konzentrate herzustellen. Abdampfen kann auch in der Natur vorkommen, beispielsweise wenn Wasser aus einem Gewässer verdampft.

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VSG (Vorgespanntes Glas) wird im Autokl typischerweise bei Temperaturen zwischen 120 °C und 180 °C hergestellt. Die genaue Temperatur kann je nach spezifischem Verfahren und den verwendeten Ma... [mehr]

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VSG (Vorgespanntes Glas) wird im Autokl typischerweise bei Temperaturen zwischen 120 °C und 180 °C hergestellt. Die genaue Temperatur kann je nach spezifischem Verfahren und den verwendeten Materialien variieren.

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Wenn eine Chemikalie siedet, bedeutet das, dass sie ihren Siedepunkt erreicht hat, also die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Flüssigkeit gleich dem Umgebungsdruck ist. An diesem Punkt begin... [mehr]

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Wenn eine Chemikalie siedet, bedeutet das, dass sie ihren Siedepunkt erreicht hat, also die Temperatur, bei der der Dampfdruck der Flüssigkeit gleich dem Umgebungsdruck ist. An diesem Punkt beginnen die Moleküle der Flüssigkeit, sich in den gasförmigen Zustand zu verwandeln. Dies geschieht, weil die kinetische Energie der Moleküle hoch genug ist, um die intermolekularen Kräfte zu überwinden, die sie in der flüssigen Phase zusammenhalten. Sieden ist ein physikalischer Prozess, der typischerweise mit einer sichtbaren Blasenbildung einhergeht, wenn die Flüssigkeit in den gasförmigen Zustand übergeht.

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Die Schmelzkurve in einem Phasendiagramm stellt die Grenze zwischen der festen und der flüssigen Phase eines Stoffes dar. Sie zeigt die Bedingungen (Druck und Temperatur), denen ein Material von... [mehr]

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Die Schmelzkurve in einem Phasendiagramm stellt die Grenze zwischen der festen und der flüssigen Phase eines Stoffes dar. Sie zeigt die Bedingungen (Druck und Temperatur), denen ein Material von fest zu flüssig schmilzt. In einem typischen Phasendiagramm ist die Schmelzkurve eine Linie, die die Bereiche der festen und flüssigen Phase trennt. Bei Temperaturen und Drücken, die auf der Schmelzkurve liegen, befindet sich der Stoff im Gleichgewicht zwischen der festen und der flüssigen Phase.

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Eine Schmelzkurve ist ein grafisches Werkzeug, das verwendet wird, um die Temperaturabhängigkeit des Schmelzverhaltens eines Materials darzustellen. Sie zeigt, wie sich die physikalischen Eigensc... [mehr]

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Eine Schmelzkurve ist ein grafisches Werkzeug, das verwendet wird, um die Temperaturabhängigkeit des Schmelzverhaltens eines Materials darzustellen. Sie zeigt, wie sich die physikalischen Eigenschaften eines Stoffes, insbesondere seine Schmelztemperatur, mit der Temperatur verändern. In der Regel wird eine Schmelzkurve in der Differential Scanning Calorimetry (DSC) erstellt, wo das Material erhitzt wird und die Wärme, die benötigt wird, um den Phasenübergang von fest zu flüssig zu überwinden, gemessen wird. Die Schmelzkurve kann wichtige Informationen über die Reinheit, die Zusammensetzung und die thermischen Eigenschaften eines Materials liefern. In der Biochemie wird der Begriff auch verwendet, um die Stabilität von DNA-Doppelsträngen in Abhängigkeit von der Temperatur zu beschreiben, wobei die Schmelztemperatur (Tm) der Punkt ist, an dem die DNA-Stränge beginnen, sich zu trennen.