Wie ist der Schmelzverlauf von Salzen?

Der Schmelzverlauf von Salzen, insbesondere ionischen Verbindungen wie Natriumchlorid (Kochsalz), ist in der Regel durch einen klar definierten Schmelzpunkt gekennzeichnet. Bei diesem Punkt gehen die Salze von einem festen in einen flüssigen Zustand über. Für Natriumchlorid liegt der Schmelzpunkt beispielsweise bei etwa 801 °C. Der Schmelzvorgang selbst ist relativ abrupt, da die ionischen Bindungen in der Kristallstruktur bei Erreichen des Schmelzpunktes aufgebrochen werden und die Ionen frei beweglich werden. Der Schmelzverlauf kann je nach Salz variieren, aber im Allgemeinen haben ionische Salze hohe Schmelzpunkte aufgrund der starken elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen den positiv und negativ geladenen Ionen.