Wie stellt man 5 Säure-Base-Indikatoren aus natürlichen Stoffen her?

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Wie stellt man 5 Säure-Base-Indikatoren aus natürlichen Stoffen her?

Antwort

Verwandte Fragen

Was passiert, wenn Säure auf Stein trifft?

Drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, Salz und Energie entstehen – von einfach bis schwer.

Wie viele ml Phenolphthalein färben 1 Liter Wasser rot?

Accepted Answer

Es gibt verschiedene natürliche Stoffe, die als Säure-Base-Indikatoren verwendet werden können. Hier sind fünf Beispiele und eine kurze Anleitung zur Herstellung: 1. **Rotkohl-Indikator**: - **Materialien**: Rotkohl, Wasser. - **Herstellung**: Den Rotkohl in kleine Stücke schneiden und in einen Topf mit Wasser geben. Das Ganze zum Kochen bringen und dann abkühlen lassen. Die Flüssigkeit abseihen; sie hat eine tiefviolette Farbe, die sich je nach pH-Wert ändert (rot in sauren Lösungen, grünlich in basischen). 2. **Blaubeeren-Indikator**: - **Materialien**: Frische oder gefrorene Blaubeeren, Wasser. - **Herstellung**: Blaubeeren zerdrücken und mit Wasser vermischen. Die Mischung erhitzen und dann abkühlen lassen. Abseihen, um den Saft zu erhalten, der als Indikator dient. Er zeigt eine Farbänderung von rot in sauren Lösungen zu grünlich-blau in basischen. 3. **Kurkumapulver-Indikator**: - **Materialien**: Kurkumapulver, Wasser. - **Herstellung**: Eine kleine Menge Kurkumapulver in Wasser auflösen. Die Lösung hat eine gelbe Farbe und wird rot, wenn sie mit einer basischen Lösung in Kontakt kommt. 4. **Hibiskusblüten-Indikator**: - **Materialien**: Getrocknete Hibiskusblüten, Wasser. - **Herstellung**: Die getrockneten Blüten in heißem Wasser ziehen lassen, bis die Flüssigkeit eine tiefrote Farbe annimmt. Diese Lösung zeigt Farbänderungen von rot in sauren Lösungen zu grünlich in basischen. 5. **Zwiebel-Indikator**: - **Materialien**: Rote Zwiebel, Wasser. - **Herstellung**: Eine rote Zwiebel klein schneiden und in Wasser kochen. Nach dem Abkühlen die Flüssigkeit abseihen. Der Zwiebel-Saft zeigt eine Farbänderung von rot in sauren Lösungen zu grünlich in basischen. Diese Indikatoren können verwendet werden, um den pH-Wert von Lösungen zu testen, indem man einige Tropfen des Indikators zu der zu testenden Lösung hinzufügt und die Farbänderung beobachtet.

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Wenn Säure auf Stein trifft, hängt die Reaktion stark von der Art des Steins und der Säure ab. Viele Steine, insbesondere Kalkstein, Marmor oder andere Gesteine, die Calciumcarbonat ent... [mehr]

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Wenn Säure auf Stein trifft, hängt die Reaktion stark von der Art des Steins und der Säure ab. Viele Steine, insbesondere Kalkstein, Marmor oder andere Gesteine, die Calciumcarbonat enthalten, reagieren deutlich mit Säuren wie Salzsäure oder Essigsäure. Dabei entsteht Kohlendioxid (CO₂), das als Bläschen sichtbar wird, und der Stein wird langsam aufgelöst. Die chemische Reaktion lautet: CaCO₃ (Kalkstein) + 2 HCl (Salzsäure) → CaCl₂ + CO₂ (Gas) + H₂O Bei anderen Steinen, wie Granit oder Basalt, die hauptsächlich aus Silikaten bestehen, ist die Reaktion mit Säuren viel schwächer oder kaum sichtbar, da diese Mineralien gegenüber den meisten Säuren relativ beständig sind. Zusammengefasst: - Kalkhaltige Steine lösen sich unter Gasentwicklung auf. - Silikatreiche Steine bleiben meist weitgehend unbeeinflusst. - Starke Säuren können bei längerer Einwirkung auch widerstandsfähigere Steine angreifen. Die genaue Auswirkung hängt also von der Kombination aus Säure und Gesteinsart ab.

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Hier sind drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, ein Salz und Energie (in Form von Wärme) entstehen – von einfach bis schwer: **1. Einfaches Beispiel:** **Re... [mehr]

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Hier sind drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, ein Salz und Energie (in Form von Wärme) entstehen – von einfach bis schwer: **1. Einfaches Beispiel:** **Reaktion:** Salzsäure + Natriumhydroxid **Gleichung:** HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) **Erklärung:** Hier reagieren die starke Säure (Salzsäure) und die starke Base (Natriumhydroxid) zu Kochsalz (Natriumchlorid) und Wasser. Es handelt sich um eine klassische Neutralisationsreaktion. --- **2. Mittleres Beispiel:** **Reaktion:** Schwefelsäure + Kaliumhydroxid **Gleichung:** H₂SO₄ (aq) + 2 KOH (aq) → K₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l) **Erklärung:** Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure, daher werden zwei Moleküle Kaliumhydroxid benötigt. Es entsteht Kaliumsulfat und Wasser. --- **3. Schwierigeres Beispiel:** **Reaktion:** Phosphorsäure + Calciumhydroxid **Gleichung:** 2 H₃PO₄ (aq) + 3 Ca(OH)₂ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 H₂O (l) **Erklärung:** Hier reagieren die dreiprotonige Phosphorsäure und Calciumhydroxid zu Calciumphosphat (einem schwer löslichen Salz, das ausfällt) und Wasser. Die stöchiometrische Berechnung ist etwas komplexer. --- In allen Fällen entsteht neben dem Salz und Wasser auch Energie, da Neutralisationsreaktionen exotherm sind.

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Die Menge an Phenolphthalein, die benötigt wird, um 1 Liter Wasser rot zu färben, hängt von mehreren Faktoren ab: 1. **Konzentration der Phenolphthalein-Lösung** (üblich sind... [mehr]

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Die Menge an Phenolphthalein, die benötigt wird, um 1 Liter Wasser rot zu färben, hängt von mehreren Faktoren ab: 1. **Konzentration der Phenolphthalein-Lösung** (üblich sind 1%ige oder 0,1%ige Lösungen in Ethanol) 2. **pH-Wert des Wassers**: Phenolphthalein ist ein pH-Indikator und färbt sich erst ab einem pH-Wert von etwa 8,2 rosa bis rot (bei pH > 10 kräftig rot). In neutralem oder saurem Wasser bleibt die Lösung farblos. **Beispielrechnung:** - Bei einer 1%igen Phenolphthalein-Lösung (1 g Phenolphthalein in 100 ml Ethanol) reichen in der Regel **1–2 ml** auf 1 Liter Wasser aus, um bei alkalischem pH-Wert (z. B. durch Zugabe von Natronlauge) eine deutliche Rotfärbung zu erzielen. **Wichtig:** - In **neutralem oder saurem Wasser** bleibt Phenolphthalein farblos, egal wie viel du zugibst. - Die Rotfärbung tritt **nur bei alkalischem pH** auf. **Fazit:** Um 1 Liter Wasser rot zu färben, benötigst du etwa **1–2 ml einer 1%igen Phenolphthalein-Lösung**, vorausgesetzt, das Wasser ist ausreichend alkalisch (pH > 10). Weitere Infos zu Phenolphthalein findest du z. B. bei [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein).