Erläutere den Säure- und Basebegriff nach Brönsted.

Der Säure-Base-Begriff nach Brönsted basiert auf der Protonenübertragung. Johannes Nicolaus Brönsted definierte Säuren und Basen wie folgt:

- **Säure:** Eine Brönsted-Säure ist ein Protonendonator, das heißt, sie gibt ein Proton (H⁺) ab.
- **Base:** Eine Brönsted-Base ist ein Protonenakzeptor, das heißt, sie nimmt ein Proton (H⁺) auf.

Ein Beispiel für eine Brönsted-Säure ist Salzsäure (HCl), die in Wasser ein Proton abgibt und dabei ein Chlorid-Ion (Cl⁻) bildet:
\[ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- \]

Ein Beispiel für eine Brönsted-Base ist Ammoniak (NH₃), das in Wasser ein Proton aufnimmt und dabei ein Ammonium-Ion (NH₄⁺) bildet:
\[ \text{NH}_3 + \text{H}^+ \rightarrow \text{NH}_4^+ \]

Die Brönsted-Theorie ist besonders nützlich, weil sie nicht auf wässrige Lösungen beschränkt ist und auch in nicht-wässrigen Systemen angewendet werden kann.