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Berechne die relative Atommasse und bestimme das Element: 13,1 mmol eines zweiatomigen Moleküls wiegen 2,1 g.
Antwort vomUm die relative Atommasse des zweiatomigen Elementmoleküls zu berechnen, kannst du die folgende Formel verwenden: 1. Zuerst berechnest du die Anzahl der Moleküle in 13,1 mmol: \[ n = 13,1 \, \text{mmol} = 13,1 \times 10^{-3} \, \text{mol} \] 2. Die Masse des Moleküls beträgt 2,1 g. Um die molare Masse (M) zu berechnen, verwendest du die Formel: \[ M = \frac{\text{Masse}}{n} \] \[ M = \frac{2,1 \, \text{g}}{13,1 \times 10^{-3} \, \text{mol}} \approx 160,31 \, \text{g/mol} \] 3. Da es sich um ein zweiatomiges Molekül handelt, teilst du die molare Masse durch 2, um die relative Atommasse eines einzelnen Atoms zu erhalten: \[ \text{Relative Atommasse} = \frac{160,31 \, \text{g/mol}}{2} \approx 80,15 \, \text{g/mol} \] 4. Ein Element mit einer relativen Atommasse von etwa 80,15 g/mol ist Brom (Br), dessen Atommasse ungefähr 79,9 g/mol beträgt. Das Element ist also Brom (Br).
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