Wie lautet die Redoxreaktion von MnO4- und SO3²- zu MnO2 und SO4²-?

Um die Redoxreaktion von Permanganat (MnO₄⁻) und Sulfit (SO₃²⁻) zu Mangan(IV)-oxid (MnO₂) und Sulfat (SO₄²⁻) auszugleichen, müssen die Oxidations- und Reduktionshalbreaktionen separat betrachtet und dann kombiniert werden. Hier ist der Schritt-für-Schritt-Prozess:

1. **Oxidationshalbreaktion (Sulfit zu Sulfat):**
\[ \text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} \]

Hierbei wird Schwefel von der Oxidationsstufe +4 auf +6 oxidiert.

2. **Reduktionshalbreaktion (Permanganat zu Mangan(IV)-oxid):**
\[ \text{MnO}_4^- \rightarrow \text{MnO}_2 \]

Hierbei wird Mangan von der Oxidationsstufe +7 auf +4 reduziert.

3. **Ausgleich der Sauerstoffatome:**
- Für die Oxidationshalbreaktion:
\[ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^ + 2e^- \]

- Für die Reduktionshalbreaktion:
\[ \text{MnO}_4^- + 4\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{MnO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

4. **Ausgleich der Elektronen:**
- Die Oxidationshalbreaktion gibt 2 Elektronen ab:
\[ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^ + 2e^- \]

- Die Reduktionshalbreaktion nimmt 2 Elektronen auf:
\[ \text{MnO}_4^- + 4\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{MnO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

5. **Kombinieren der Halbgleichungen:**
\[ \text{SO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} + \text{MnO}_4^- + 4\text{H}^+ \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{H}^+ + \textMnO}_2 + 2\text{H}_2\{O} \]

6. **Vereinfachen:**
\[ \text{SO}_3^{2-} + \text{MnO}_4^- + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + \text{MnO}_2 + \text{2\text{O} \]

Dies ist die ausgeglichene Redoxreaktion.