Was ist die Redoxreaktion von I- und H2SO4 zu I2 und SO2?

Die Redoxreaktion zwischen Iodidion (I⁻) und Schwefelsäure (H₂SO₄) zu Iod (I₂) und Schwefeldioxid (SO₂) kann wie folgt beschrieben werden:

1. **Oxidation**: Das Iodidion (I⁻) wird oxidiert zu Iod (I₂). Dabei gibt jedes Iodidion ein Elektron ab:
\[
2 I^- \rightarrow I_2 + 2 e^-
\]

2. **Reduktion**: Die Schwefelsäure wird reduziert. In diesem Fall wird das Schwefelatom in der Schwefelsäure (H₂SO₄) von der Oxidationsstufe +6 auf +4 reduziert, was zu Schwefeldioxid (SO₂) führt:
\[
H_2SO_4 + 2 e^- \rightarrow SO_2 + 2 H^+
\]

3. **Gesamtreaktion**: Die Gesamtreaktion, die die Oxidation und die Reduktion kombiniert, lautet:
\[
2 I^- + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2 H^+
\]

Diese Reaktion zeigt, dass Iodidion als Reduktionsmittel fungiert, während die Schwefelsäure als Oxidationsmittel wirkt.