Redoxreaktion im Daniell-Experiment?

Das Daniell-Experiment ist ein klassisches Beispiel für eine galvanische Zelle, die eine Redoxreaktion demonstriert. In dieser Zelle findet eine Oxidation und eine Reduktion statt, die durch zwei verschiedene Elektroden in zwei getrennten Lösungen ermöglicht wird.

Die Reaktion im Daniell-Experiment umfasst typischerweise die folgenden Schritte:

1. **Oxidation**: An der Zinkelektrode (Anode) wird Zink (Zn) oxidiert. Dabei gibt Zink zwei Elektronen ab und geht in die Lösung als Zinkion (Zn²⁺) über:
\[
\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-
\]

2. **Reduktion**: An der Kupferelektrode (Kathode) werden die Elektronen, die von der Zinkelektrode abgegeben wurden, von Kupferionen (Cu²⁺) in der Lösung aufgenommen. Diese werden zu festem Kupfer (Cu) reduziert:
\[
\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}
\]

Die Gesamtreaktion der Daniell-Zelle kann durch die Kombination der beiden Halbreaktionen dargestellt werden:
\[
\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}
\]

In dieser Reaktion wird Zink oxidiert und Kupfer reduziert, was die Grundlage für die elektrische Energieerzeugung in der galvanischen Zelle bildet.