Wenn eine Silbernitratlösung (AgNO3) mit einer verdünnten Natriumthiosulfatlösung (Na2S2O3) versetzt wird und das Thiosulfat im Unterschuss vorliegt, findet eine besondere Redoxreaktion statt. Dabei wird das Thiosulfat (S2O3^2-) teilweise zu Tetrathionat (S4O6^2-) oxidiert, während das Silberion (Ag^+) zu elementarem Silber (Ag) reduziert wird. Die Reaktionsgleichung lautet: \[ 2 \text{Ag}^+ + \text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow \text{Ag}_2\text{S}_2\text{O}_ \] Das gebildete Silberthiosulfat (Ag2S2O3) ist instabil und zerfällt weiter zu elementarem Silber und Tetrathionat: \[ \text{Ag}_2\text{S}_2\text{O}_3 \rightarrow 2 \text{Ag} + \text{S}_4\text{O}_6^{2-} \] Zusammengefasst ergibt sich die Gesamtreaktion: \[ 2 \text{Ag}^+ + 2 \text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2 \text{Ag} + \text{S}_4\{O}_6^{2-} \] Diese Reaktion ist besonders, weil sie sowohl eine Reduktion (Ag^+ zu Ag) als auch eine Oxidation (S2O3^2- zu S4O6^2-) beinhaltet.