Reaktionsenergie und Aktivierungsenergie sind zwei wichtige Konzepte in der Chemie die den Verlauf chemischer Reaktionen beschreiben. 1. **Reaktionsenergie**: Dies ist die Energie, die während einer chemischen Reaktion freigesetzt oder benötigt wird. Sie wird oft als Differenz zwischen der Energie der Produkte und der Energie der Edukte betrachtet. Wenn die Produkte energetisch günstiger sind als die Edukte, spricht man von einer exothermen Reaktion, bei der Energie freigesetzt wird. Umgekehrt handelt es sich bei endothermen Reaktionen um solche, bei denen Energie aufgenommen wird. 2. **Aktivierungsenergie (EA)**: Dies ist die Mindestenergie, die benötigt wird, um eine chemische Reaktion zu starten. Sie ist notwendig, um die Bindungen in den Edukten zu brechen und die Reaktion in Gang zu setzen. Die Aktivierungsenergie kann durch verschiedene Faktoren beeinflusst werden, wie z.B. Temperatur, Katalysatoren oder den Druck. Zusammengefasst: Die Reaktionsenergie gibt an, ob eine Reaktion Energie freisetzt oder benötigt, während die Aktivierungsenergie die Energie beschreibt, die erforderlich ist, um die Reaktion zu initiieren.