Ein Katalysator beschleunigt eine chemische Reaktion, ohne dabei dauerhaft verbraucht zu werden. Weitere typische Merkmale sind: senkt die Aktivierungsenergie geht unverändert aus der Reaktion he...
Begründe, ob die Reaktion a) unter Entropie Zu- oder Abnahme und b) exergon oder endergon verläuft.
Antwort vomUm die Entropieänderung und die Gibbs-Energie einer Reaktion zu beurteilen, sind einige Informationen über die Reaktion selbst erforderlich, wie z.B. die Art der Reaktanten und Produkte sowie die Bedingungen (Temperatur, Druck). a) Die Entropie (S) nimmt zu, wenn die Anzahl der möglichen Mikrozustände eines Systems steigt, z.B. bei der Bildung von mehr Molekülen aus weniger oder bei der Bildung von gasförmigen Produkten aus festen oder flüssigen Reaktanten. Umgekehrt nimmt die Entropie ab, wenn die Anzahl der Mikrozustände sinkt. b) Eine Reaktion ist exergon, wenn sie spontan verläuft und die Gibbs-Energie (ΔG) negativ ist. Sie ist endergon, wenn ΔG positiv ist und die Reaktion nicht spontan verläuft. Für eine präzise Beurteilung sind spezifische Details zur Reaktion notwendig.
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