Die Gitterenthalpie ist die Energie, die benötigt wird, um ein Mol eines ionischen Festkörpers in seine gasförmigen Ionen zu zerlegen. Dieser Prozess kann in mehrere Schritte unterteilt werden: 1. **Ionisierung**: Bei der Bildung eines ionischen Festkörpers werden Atome ionisiert, indem Elektronen entfernt oder hinzugefügt werden. Dies geschieht, um die stabilen Ionen zu erzeugen, die im Gitter angeordnet sind. 2. **Gitterbildung**: Die Ionen, die durch Ionisierung entstanden sind, ziehen sich aufgrund ihrer entgegengesetzten Ladungen an und bilden ein regelmäßiges Gitter. Die Gitterenthalpie ist ein Maß für die Stabilität dieses Gitters. 3. **Energieaufnahme**: Um die Ionen aus dem Gitter zu entfernen und in den gasförmigen Zustand zu überführen, muss Energie zugeführt werden. Diese Energie wird als Gitterenthalpie bezeichnet und ist immer positiv, da Arbeit gegen die elektrostatische Anziehung zwischen den Ionen verrichtet wird. 4. **Gasförmige Ionen**: Nach der Zufuhr der erforderlichen Energie sind die Ionen in der Lage, sich frei zu bewegen, und der ionische Festkörper wird in gasförmige Ionen zerlegt. Die Gitterenthalpie ist ein wichtiger Parameter in der Chemie, da sie die Stabilität und die Eigenschaften ionischer Verbindungen beeinflusst.