Die Verschiebung des Produktverhältnisses von 1-Chlorpropan zu 2-Chlorpropan bei 600 Grad Celsius kann durch die Reaktionsmechanismen und die Stabilität der Zwischenprodukte erklärt werden. Eine mögliche Hypothese könnte lauten: "Bei höheren Temperaturen, wie 600 Grad Celsius, wird die kinetische Energie der Moleküle erhöht, was zu einer verstärkten Aktivierung der Reaktionsmechanismen führt. In diesem Temperaturbereich könnte die Bildung von 2-Chlorpropan begünstigt werden, da die Stabilität des tertiären Carbeniumions (das bei der Bildung von 2-Chlorpropan entsteht) im Vergleich zum primären Carbeniumion (bei der Bildung von 1-Chlorpropan) höher ist. Dies führt zu einer Verschiebung des Produktverhältnisses zugunsten von 2-Chlorpropan." Zusätzlich könnte die Hypothese auch die Rolle von thermodynamischen Faktoren und der Reaktionskinetik in Betracht ziehen, die bei hohen Temperaturen eine größere Rolle spielen.