Bestimme die Polarität von Diwasserstoffsulfid und Ammoniak?

Dihydrogensulfid (H₂S) und Ammoniak (NH₃) sind beide polare Moleküle, aber aus unterschiedlichen Gründen.

1. **Dihydrogensulfid (H₂S)**:
- **Struktur**: H₂S hat eine gewinkelte Struktur, ähnlich wie Wasser (H₂O), aber mit einem größeren Bindungswinkel aufgrund des größeren Schwefelatoms.
- **Elektronegativität**: Schwefel ist weniger elektronegativ als Sauerstoff, aber immer noch elektronegativer als Wasserstoff.
- **Polarität**: Aufgrund der gewinkelten Struktur und der Elektronegativitätsdifferenz zwischen Schwefel und Wasserstoff hat H₂S ein permanentes Dipolmoment, was es zu einem polaren Molekül macht.

2. **Ammoniak (NH₃)**:
- **Struktur**: NH₃ hat eine trigonal-pyramidale Struktur mit einem Stickstoffatom an der Spitze und drei Wasserstoffatomen an den Ecken der Basis.
- **Elektronegativität**: Stickstoff ist deutlich elektronegativer als Wasserstoff.
- **Polarität**: Die ungleiche Verteilung der Elektronen und die asymmetrische Form führen zu einem permanenten Dipolmoment, was NH₃ zu einem polaren Molekül macht.

Zusammengefasst sind sowohl H₂S als auch NH₃ polare Moleküle aufgrund ihrer Molekülgeometrie und der Elektronegativitätsdifferenzen zwischen den Atomen.