Wie berechnet man den pH-Wert von 100 ml Salzsäure (c=0,1) nach Zugabe von 9 ml Natronlauge?

Um den pH-Wert der Lösung nach der Zugabe von 9 ml Natronlauge (NaOH) zu berechnen, gehst du wie folgt vor: 1. **Berechnung der Stoffmengen**: - Zuerst berechnest du die Stoffmenge der Salzsäure (HCl) in 100 ml mit einer Konzentration von 0,1 mol/l: \[ n_{\text{HCl}} = c \cdot V = 0,1 \, \text{mol/l} \cdot 0,1 \, \text{l} = 0,01 \, \text{mol} \] - Dann berechnest du die Stoffmenge der Natronlauge (NaOH) in 9 ml mit einer Konzentration von 0,1 mol/l: \[ n_{\text{NaOH}} = c \cdot V = 0,1 \, \text{mol/l} \cdot 0,009 \, \text{l} = 0,0009 \, \text{mol} \] 2. **Reaktion zwischen HCl und NaOH**: - Die Reaktion zwischen HCl und NaOH ist eine 1:1-Reaktion: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] - Nach der Reaktion bleibt die Stoffmenge von HCl: \[ n_{\text{HCl, übrig}} = n_{\text{HCl}} - n_{\text{NaOH}} = 0,01 \, \text{mol} - 0,0009 \, \text{mol} = 0,0091 \, \text{mol} \] 3. **Berechnung der neuen Konzentration**: - Das Gesamtvolumen der Lösung nach der Zugabe von 9 ml NaOH beträgt: \[ V_{\text{gesamt}} = 100 \, \text{ml} + 9 \, \text{ml} = 109 \, \text{ml} = 0,109 \, \text{l} \] - Die neue Konzentration der HCl ist: \[ c_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl, übrig}}}{V_{\text{gesamt}}} = \frac{0,0091 \, \text{mol}}{0,109 \, \text{l}} \approx 0,0835 \, \text{mol/l} \] 4. **Berechnung des pH-Werts**: - Da HCl eine starke Säure ist, dissociiert sie vollständig. Der pH-Wert kann mit der Formel berechnet werden: \[ \text{pH} = -\log(c_{\text{HCl}}) = -\log(0,0835) \approx 1,08 \] Der pH-Wert der Lösung nach der Zugabe von 9 ml Natronlauge beträgt also ungefähr 1,08.