Wie berechnet man den pH-Wert von 100 ml Salzsäure mit c=0,1 nach Zugabe von 10 ml Natronlauge?

Um den pH-Wert der Lösung nach der Zugabe von 10 ml Natronlauge (NaOH) zu berechnen, gehst du wie folgt vor: 1. **Berechnung der Stoffmengen**: - Die Salzsäure (HCl) hat eine Konzentration von 0,1 mol/L und ein Volumen von 100 ml. \[ n_{\text{HCl}} = c \cdot V = 0,1 \, \text{mol/L} \cdot 0,1 \, \text{L} = 0,01 \, \text{mol} \] - Die Natronlauge (NaOH) hat ebenfalls eine Konzentration von 0,1 mol/L und ein Volumen von 10 ml. \[ n_{\text{NaOH}} = c \cdot V = 0,1 \, \text{mol/L} \cdot 0,01 \, \text{L} = 0,001 \, \text{mol} \] 2. **Reaktion zwischen HCl und NaOH**: - Die Reaktion ist: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] - Die Stoffmengen reagieren im Verhältnis 1:1. Nach der Reaktion bleibt: \[ n_{\text{HCl, übrig}} = n_{\text{HCl}} - n_{\text{NaOH}} = 0,01 \, \text{mol} - 0,001 \, \text{mol} = 0,009 \, \text{mol} \] 3. **Berechnung der neuen Konzentration von HCl**: - Das Gesamtvolumen nach der Zugabe von 10 ml NaOH beträgt 110 ml (100 ml HCl + 10 ml NaOH). - Die neue Konzentration von HCl ist: \[ c_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl, übrig}}}{V_{\text{gesamt}}} = \frac{0,009 \, \text{mol}}{0,11 \, \text{L}} \approx 0,0818 \, \text{mol/L} \] 4. **Berechnung des pH-Werts**: - Der pH-Wert wird aus der Konzentration der H⁺-Ionen berechnet: \[ \text{pH} = -\log(c_{\text{H}^+}) = -\log(0,0818) \approx 1,09 \] Der pH-Wert der Lösung nach der Zugabe von 10 ml Natronlauge beträgt also etwa 1,09.