Wie berechnet man den pH-Wert von 9,9 ml Salzsäure mit c=0,1 nach der Zugabe von 9,99 ml Natronlauge?

Um den pH-Wert der Lösung nach der Zugabe von Natronlauge zu berechnen, musst du die Reaktion zwischen Salzsäure (HCl) und Natronlauge (NaOH) berücksichtigen. Hier sind die Schritte zur Berechnung: 1. **Berechnung der Stoffmengen**: - Für die Salzsäure: \[ n_{\text{HCl}} = c \cdot V = 0,1 \, \text{mol/L} \cdot 0,0099 \, \text{L} = 0,00099 \, \text{mol} \] - Für die Natronlauge: \[ n_{\text{NaOH}} = c \cdot V = 0,1 \, \text{mol/L} \cdot 0,00999 \, \text{L} = 0,000999 \, \text{mol} \] 2. **Reaktion**: Die Reaktion zwischen HCl und NaOH ist: \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] Da die Stoffmengen fast gleich sind, wird die HCl fast vollständig neutralisiert. 3. **Berechnung des Überschusses**: - Nach der Reaktion bleibt ein kleiner Überschuss an NaOH: \[ n_{\text{NaOH, übrig}} = n_{\text{NaOH}} - n_{\text{HCl}} = 0,000999 \, \text{mol} - 0,00099 \, \text{mol} = 0,000009 \, \text{mol} \] 4. **Gesamtvolumen der Lösung**: \[ V_{\text{gesamt}} = 9,9 \, \text{ml} + 9,99 \, \text{ml} = 19,89 \, \text{ml} = 0,01989 \, \text{L} \] 5. **Berechnung der Konzentration des überschüssigen NaOH**: \[ c_{\text{NaOH, übrig}} = \frac{n_{\text{NaOH, übrig}}}{V_{\text{gesamt}}} = \frac{0,000009 \, \text{mol}}{0,01989 \, \text{L}} \approx 0,000453 \, \text{mol/L} \] 6. **Berechnung des pOH**: \[ pOH = -\log(c_{\text{NaOH, übrig}}) \approx -\log(0,000453) \approx 3,34 \] 7. **Berechnung des pH**: \[ pH = 14 - pOH \approx 14 - 3,34 \approx 10,66 \] Der pH-Wert der Lösung nach der Zugabe von Natronlauge beträgt also ungefähr 10,66.