Um die Reaktion zwischen Phosphor (P) und Magnesium (Mg) zu betrachten, schauen wir uns zunächst die Teilgleichungen und die Redoxgleichung an. 1. **Teilgleichungen**: - Magnesium (Mg) gibt Elektronen ab und wird oxidiert: \[ \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^- \] - Phosphor (P) nimmt Elektronen auf und wird reduziert. In der Regel bildet Phosphor in dieser Reaktion Phosphid-Ionen (P³⁻): \[ \text{P} + 3e^- \rightarrow \text{P}^{3-} \] 2. **Redoxgleichung**: Um die Gesamtreaktion zu formulieren, müssen wir die Elektronenanzahl ausgleichen. Da 2 Elektronen von Magnesium abgegeben werden und 3 Elektronen von Phosphor aufgenommen werden, multiplizieren wir die Teilgleichungen so, dass die Elektronen gleich sind. Wir können die Magnesium-Gleichung mit 3 und die Phosphor-Gleichung mit 2 multiplizieren: - Oxidation (3 Mg): \[ 3 \text{Mg} \rightarrow 3 \text{Mg}^{2+} + 6e^- \] - Reduktion (2 P): \[ 2 \text{P} + 6e^- \rightarrow 2 \text{P}^{3-} \] Jetzt fügen wir die beiden Gleichungen zusammen: \[ 3 \text{Mg} + 2 \text{P} \rightarrow 3 \text{Mg}^{2+} + 2 \text{P}^{3-} \] **Erläuterung der Vorgänge**: - **Oxidation**: Magnesium gibt Elektronen ab. Das bedeutet, dass es seine Elektronen verliert und dadurch positiv geladen wird (Mg²⁺). - **Reduktion**: Phosphor nimmt Elektronen auf. Dadurch wird es negativ geladen (P³⁻). Insgesamt findet eine Elektronenübertragung statt: Magnesium wird oxidiert (verliert Elektronen) und Phosphor wird reduziert (gewinnt Elektronen). Diese Art von Reaktion nennt man eine Redoxreaktion, weil immer eine Oxidation und eine Reduktion gleichzeitig ablaufen.