Um die Oxidationszahlen der Elemente in \( N_2O_5 \) zu bestimmen, folge diesen Schritten: 1. **Bestimme die Oxidationszahl von Sauerstoff (O):** Sauerstoff hat in Verbindungen normalerweise die Oxidationszahl -2. 2. **Setze die Gesamtladung der Verbindung gleich null:** Da \( N_2O_5 \) eine neutrale Verbindung ist, muss die Summe der Oxidationszahlen aller Atome gleich null sein. 3. **Schreibe die Gleichung auf:** \[ 2 \cdot \text{Oxidationszahl von N} + 5 \cdot (-2) = 0 \] 4. **Löse die Gleichung:** \[ 2 \cdot \text{Oxidationszahl von N} - 10 = 0 \] \[ 2 \cdot \text{Oxidationszahl von N} = 10 \] \[ \text{Oxidationszahl von N} = 5 \] Die Oxidationszahl von Stickstoff (N) in \( N_2O_5 \) ist also +5.