Das Periodensystem der Elemente (PSE) ist nach bestimmten Ordnungskriterien strukturiert. Die Hauptordnungskriterien sind: 1. **Ordnungszahl**: Die Elemente sind nach ihrer Ordnungszahl angeordnet, die der Anzahl der Protonen im Atomkern entspricht. Diese Anordnung führt zu einer zunehmenden Anzahl von Protonen von links nach rechts und von oben nach unten. 2. **Perioden**: Das PSE ist in horizontale Reihen unterteilt, die als Perioden bezeichnet werden. Jede Periode entspricht einer Elektronenschale, die mit Elektronen gefüllt wird. 3. **Gruppen**: Vertikale Spalten im PSE werden als Gruppen oder Familien bezeichnet. Elemente in derselben Gruppe haben ähnliche chemische Eigenschaften, da sie die gleiche Anzahl von Valenzelektronen besitzen. 4. **Blockstruktur**: Das PSE ist in Blöcke unterteilt (s-, p-, d- und f-Block), die sich nach der Art des Orbitals richten, in dem die letzten Elektronen des Atoms angeordnet sind. Der Aufbau des PSE umfasst: - **Hauptgruppen**: Diese sind die Gruppen 1, 2 und 13 bis 18, die die Hauptchemie der Elemente bestimmen. - **Nebengruppen**: Diese umfassen die Übergangsmetalle in den Gruppen 3 bis 12. - **Lanthanide und Actinide**: Diese Elemente sind in zwei separate Reihen unterhalb des Hauptteils des PSE angeordnet. Diese Struktur ermöglicht eine systematische Anordnung der Elemente und erleichtert das Verständnis ihrer chemischen Eigenschaften und Reaktionen.