Zu welcher Art der Titration gehört die Nitrometrie?

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Zu welcher Art der Titration gehört die Nitrometrie?

Antwort

Verwandte Fragen

Woran erkenne ich bei einer Titrationskurve, ob eine starke Base eine schwache Säure titriert, und wie unterscheiden sich die verschiedenen Titrationskurven-Typen?

Aus welchen Wörtern setzt sich Chromatographie zusammen?

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Die Nitrometrie gehört zur Gruppe der Redoxtitrationen. Bei dieser Methode wird die Konzentration von Nitrat- oder Nitritionen in einer Probe bestimmt, indem sie mit einem Reduktionsmittel titriert werden.

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Um anhand einer Titrationskurve zu erkennen, welche Kombination von Säure und Base (stark/schwach) vorliegt, gibt es einige typische Merkmale. Hier sind die wichtigsten Regeln und Hinweise fü... [mehr]

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Um anhand einer Titrationskurve zu erkennen, welche Kombination von Säure und Base (stark/schwach) vorliegt, gibt es einige typische Merkmale. Hier sind die wichtigsten Regeln und Hinweise für die vier klassischen Titrationskurven-Typen: ### 1. Starke Säure + starke Base - **Start-pH**: Sehr niedrig (meist <2), da die starke Säure vollständig dissoziiert. - **Äquivalenzpunkt**: pH ≈ 7. - **Kurvenverlauf**: Sehr steiler Anstieg am Äquivalenzpunkt. - **Beispiel**: HCl + NaOH. ### 2. Schwache Säure + starke Base - **Start-pH**: Höher als bei starker Säure (meist 3–6), da die schwache Säure nur teilweise dissoziiert. - **Pufferbereich**: Deutlicher Pufferbereich vor dem Äquivalenzpunkt (flacher Anstieg). - **Äquivalenzpunkt**: pH > 7 (meist 8–9), da das entstehende Salz basisch reagiert. - **Kurvenverlauf**: Flacherer Anstieg vor dem Äquivalenzpunkt, dann steiler. - **Beispiel**: Essigsäure + NaOH. ### 3. Starke Base + starke Säure - **Start-pH**: Sehr hoch (meist >12), da die starke Base vollständig dissoziiert. - **Äquivalenzpunkt**: pH ≈ 7. - **Kurvenverlauf**: Sehr steiler Abfall am Äquivalenzpunkt. - **Beispiel**: NaOH + HCl. ### 4. Starke Base + schwache Säure - **Start-pH**: Hoch, aber nicht so hoch wie bei starker Base + starker Säure. - **Pufferbereich**: Deutlicher Pufferbereich nach dem Äquivalenzpunkt. - **Äquivalenzpunkt**: pH < 7 (meist 5–6), da das entstehende Salz sauer reagiert. - **Kurvenverlauf**: Flacherer Abfall nach dem Äquivalenzpunkt. - **Beispiel**: Ammoniak + HCl. --- ### Speziell für starke Base + schwache Säure: - **Start-pH**: Hoch, aber nicht maximal. - **Pufferbereich**: Nach dem Äquivalenzpunkt. - **Äquivalenzpunkt**: Deutlich unter pH 7. - **Kurve**: Flacher Abfall nach dem Äquivalenzpunkt. --- ### Zusammenfassung der Erkennungsregeln: - **Start-pH**: Gibt Hinweise auf die Stärke der Ausgangssäure/-base. - **Äquivalenzpunkt-pH**: - pH ≈ 7 → starke Säure + starke Base - pH > 7 → schwache Säure + starke Base - pH < 7 → starke Base + schwache Säure - **Pufferbereich**: Nur bei schwachen Säuren oder Basen sichtbar. - **Kurvensteilheit**: Starke Säuren/Basen zeigen einen sehr steilen Kurvenverlauf am Äquivalenzpunkt. --- Weitere Informationen zu Titrationskurven findest du z.B. bei [Chemgapedia](https://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/13/oc/vlu_organik/titration/titration.vlu.html) oder [Wikipedia](https://de.wikipedia.org/wiki/Titration).

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Das Wort „Chromatographie“ setzt sich aus den griechischen Wörtern „chroma“ (χρῶμα) für „Farbe“ und „graphein“ (γρά... [mehr]

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Das Wort „Chromatographie“ setzt sich aus den griechischen Wörtern „chroma“ (χρῶμα) für „Farbe“ und „graphein“ (γράφειν) für „schreiben“ oder „zeichnen“ zusammen. Wörtlich bedeutet es also „Farbschreiben“ oder „Farbaufzeichnung“.