Erkläre die Neutralisationsreaktion einer Base und einer Säure?

Eine Neutralisationsreaktion ist eine chemische Reaktion zwischen einer Säure und einer Base, bei der Wasser und ein Salz entstehen. Diese Reaktion kann allgemein durch die folgende Gleichung beschrieben werden:

\[ \text{Säure} + \text{Base} \rightarrow \text{Salz} + \text{Wasser} \]

Ein klassisches Beispiel ist die Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH):

\[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Hierbei reagiert das Wasserstoffion (H⁺) der Säure mit dem Hydroxidion (OH⁻) der Base zu Wasser (H₂O):

\[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

Das verbleibende Natriumion (Na⁺) und Chloridion (Cl⁻) bilden das Salz Natriumchlorid (NaCl).

Diese Reaktion ist exotherm, das heißt, sie setzt Wärme frei. Die Neutralisation führt zu einer Verringerung der H⁺-Ionen-Konzentration und der OH⁻-Ionen-Konzentration in der Lösung, was zu einer pH-Wert-Änderung in Richtung 7 (neutral) führt, wenn die Säure und die Base in äquimolaren Mengen vorliegen.