Natriumcarbonat-Decahydrat (Na2CO3·10H2O) kann sowohl als Lewis-Base als auch als Brønsted-Base betrachtet werden, je nach Kontext. 1. **Brønsted-Base**: In wässriger Lösung kann Natriumcarbonat als Brønsted-Base agieren, da es Hydroxidionen (OH⁻) freisetzen kann, wenn es mit Wasser reagiert. Es kann Protonen (H⁺) von Säuren aufnehmen. 2. **Lewis-Base**: Natriumcarbonat kann auch als Lewis-Base fungieren, da es Elektronenpaare zur Verfügung stellt, um mit Lewis-Säuren zu reagieren. In diesem Fall würde das Carbonat-Ion (CO3²⁻) als Elektronendonator agieren. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Natriumcarbonat-Decahydrat in verschiedenen chemischen Reaktionen sowohl als Lewis- als auch als Brønsted-Base auftreten kann.