Warum funktioniert der Nachweis von Halogenen mit Silbernitrat?

Der Silbernitrat-Nachweis von Halogenen funktioniert aufgrund der Bildung unlöslicher Silberhalogenide. Wenn Silbernitrat (AgNO₃) in eine Lösung gegeben wird, die Halogenidionen (wie Chlorid, Bromid oder Iodid) enthält, reagieren diese Ionen mit den Silberionen (Ag⁺) aus dem Silbernitrat.

Die Reaktionsgleichungen sind wie folgt:

- Für Chloridionen (Cl⁻):
\[ \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl} \downarrow \]

- Für Bromidionen (Br⁻):
\[ \text{Ag}^+ + \text{Br}^- \rightarrow \text{AgBr} \downarrow \]

- Für Iodidionen (I⁻):
\[ \text{Ag}^+ + \text{I}^- \rightarrow \text{AgI} \downarrow \]

Die entstehenden Silberhalogenide (AgCl, AgBr, AgI) sind in Wasser unlöslich und fallen als feste, sichtbare Niederschläge aus. Diese Niederschläge haben unterschiedliche Farben: AgCl ist weiß, AgBr ist gelblich und AgI ist gelb. Daher kann durch die Beobachtung des Niederschlags und seiner Farbe auf das Vorhandensein von Halogenidionen in der Lösung geschlossen werden.