Maße von Na2SO4 bei der Reaktion 2 Na + H2SO4 -> 1 Na2SO4 + H2?

Um die Masse von Na₂SO₄ (Natriumsulfat) zu berechnen, die bei der Reaktion von 2 Na (Natrium) mit H₂SO₄ (Schwefelsäure) entsteht, müssen wir zunächst die molaren Massen der beteiligten Substanzen kennen.

1. **Molare Massen:**
- Na (Natrium): ca. 22,99 g/mol
- S (Schwefel): ca. 32,07 g/mol
- O (Sauerstoff): ca. 16,00 g/mol

Die molare Masse von Na₂SO₄ berechnet sich wie folgt:
- Na₂SO₄ = 2 × Na + S + 4 × O
- Na₂SO₄ = 2 × 22,99 g/mol + 32,07 g/mol + 4 × 16,00 g/mol
- Na₂SO₄ = 45,98 g/mol + 32,07 g/mol + 64,00 g/mol
- Na₂SO₄ = 142,05 g/mol

2. **Reaktionsgleichung:**
Die Reaktionsgleichung lautet:
\[ 2 \, \text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2 \]

Das bedeutet, dass aus 2 Mol Natrium und 1 Mol Schwefelsäure 1 Mol Natriumsulfat und 1 Mol Wasserstoffgas entsteht.

3. **Berechnung der Masse von Na₂SO₄:**
Wenn du die Menge an Natrium oder Schwefelsäure hast, kannst du die Masse von Na₂SO₄ berechnen, die produziert wird. Zum Beispiel, wenn du 2 Mol Natrium verwendest:

- 2 Mol Na erzeugen 1 Mol Na₂SO₄.
- Masse von 1 Mol Na₂SO₄ = 142,05 g.

Wenn du eine andere Menge an Natrium oder Schwefelsäure hast, kannst du die entsprechende Menge an Na₂SO₄ berechnen, indem du die stöchiometrischen Verhältnisse der Reaktion verwendest.