Um die Masse an fester Citronensäure (C₆H₈O₇) zu berechnen, die benötigt wird, um 2 Liter einer 0,75 mol/L Kaliumhydroxidlösung (KOH) vollständig zu neutralisieren, gehen wir wie folgt vor: 1. **Berechnung der Stoffmenge von KOH:** \[ n(KOH) = c \cdot V = 0,75 \, \text{mol/L} \cdot 2 \, \text{L} = 1,5 \, \text{mol} \] 2. **Reaktionsgleichung:** Die Neutralisation von Citronensäure mit Kaliumhydroxid kann wie folgt dargestellt werden: \[ C_6H_8O_7 + 3 KOH \rightarrow K_3C_6H_5O_7 + 3 H_2O \] Das bedeutet, dass 1 Mol Citronensäure mit 3 Mol KOH reagiert. 3. **Berechnung der benötigten Stoffmenge an Citronensäure:** \[ n(C_6H_8O_7) = \frac{n(KOH)}{3} = \frac{1,5 \, \text{mol}}{3} = 0,5 \, \text{mol} \] 4. **Berechnung der Masse von Citronensäure:** Die molare Masse von Citronensäure (C₆H₈O₇) beträgt: \[ M(C_6H_8O_7) = 6 \cdot 12,01 \, \text{g/mol} + 8 \cdot 1,01 \, \text{g/mol} + 7 \cdot 16,00 \, \text{g/mol} = 192,13 \, \text{g/mol} \] Nun berechnen wir die Masse: \[ m(C_6H_8O_7) = n(C_6H_8O_7) \cdot M(C_6H_8O_7) = 0,5 \, \text{mol} \cdot 192,13 \, \text{g/mol} = 96,065 \, \text{g} \] Die benötigte Masse an fester Citronensäure beträgt also etwa **96,07 g**.