1406 ml einer 1,1 molaren Lösung mit einer Substanz von 238,52 g/mol und Dichte 1,05 g/ml ansetzen. Wie viel der Substanz einwiegen?

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1406 ml einer 1,1 molaren Lösung mit einer Substanz von 238,52 g/mol und Dichte 1,05 g/ml ansetzen. Wie viel der Substanz einwiegen?

Antwort

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Um die Menge der Substanz zu berechnen, die benötigt wird, um 1406 ml einer 1,1 molaren Lösung herzustellen, folge diesen Schritten: 1. **Berechne die Anzahl der Mol:** \[ \text{Anzahl der Mol} = \text{Konzentration (mol/L)} \times \text{Volumen (L)} \] \[ \text{Anzahl der Mol} = 1,1 \, \text{mol/L} \times 1,406 \, \text{L} = 1,5466 \, \text{mol} \] 2. **Berechne die Masse der Substanz:** \[ \text{Masse (g)} = \text{Anzahl der Mol} \times \text{molare Masse (g/mol)} \] \[ \text{Masse (g)} = 1,5466 \, \text{mol} \times 238,52 \, \text{g/mol} = 368,79 \, \text{g} \] Du musst also 368,79 g der Substanz einwiegen, um 1406 ml einer 1,1 molaren Lösung herzustellen.

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Alkalische Lösungen, auch als basische Lösungen bekannt, weisen mehrere charakteristische Eigenschaften auf: 1. **pH-Wert**: Alkalische Lösungen haben einen pH-Wert über 7. Je h&o... [mehr]

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Alkalische Lösungen, auch als basische Lösungen bekannt, weisen mehrere charakteristische Eigenschaften auf: 1. **pH-Wert**: Alkalische Lösungen haben einen pH-Wert über 7. Je höher der pH-Wert, desto stärker ist die basische Lösung. 2. **Geschmack**: Sie haben einen bitteren Geschmack, was bei vielen Basen wie Natriumhydroxid (NaOH) oder Kaliumhydroxid (KOH) der Fall ist. 3. **Gefühl auf der Haut**: Alkalische Lösungen fühlen sich seifig oder glitschig an, wenn sie auf die Haut gelangen. 4. **Reaktion mit Säuren**: Alkalische Lösungen reagieren mit Säuren in einer Neutralisationsreaktion, wobei Wasser und ein Salz entstehen. 5. **Indikatoren**: Sie verändern die Farbe von pH-Indikatoren. Zum Beispiel färbt Phenolphthalein in alkalischen Lösungen pink. 6. **Leitfähigkeit**: Alkalische Lösungen leiten elektrischen Strom, da sie Ionen enthalten, die sich in Wasser lösen. 7. **Löslichkeit**: Viele alkalische Substanzen sind in Wasser löslich, was zur Bildung von Hydroxidionen (OH⁻) führt. Diese Eigenschaften machen alkalische Lösungen in vielen chemischen und industriellen Anwendungen nützlich.

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Um die Masse von 500 ml einer 2M Tris-Pufferlösung zu berechnen, benötigst du die molare Masse von Tris (Tris(hydroxymethyl)aminomethan), die etwa 121,14 g/mol beträgt. . Berechne die... [mehr]

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Um die Masse von 500 ml einer 2M Tris-Pufferlösung zu berechnen, benötigst du die molare Masse von Tris (Tris(hydroxymethyl)aminomethan), die etwa 121,14 g/mol beträgt. . Berechne die Anzahl der Mol in 500 ml (0,5 l) einer 2M Lösung: \[ \text{Mol} = \text{Konzentration (M)} \times \text{Volumen (l)} = 2 \, \text{mol/l} \times 0,5 \, \text{l} = 1 \, \text{mol} \] 2. Berechne die Masse in Gramm: \[ \text{Masse (g)} = \text{Mol} \times \text{molare Masse (g/mol)} = 1 \, \text{mol} \times 121,14 \, \text{g/mol} = 121,14 \, \text{g} \] Du benötigst also 121,14 g Tris, um 500 ml einer 2M Tris-Pufferlösung herzustellen.

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Um 100 mM HEPES in Gramm umzurechnen, benötigst du die molare Masse von HEPES. Die molare Masse von HEPES (4-(2-Hydroxyethyl)piperazin-1-ylethansulfonsäure) beträgt etwa 238,3 g/mol. 1... [mehr]

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Um 100 mM HEPES in Gramm umzurechnen, benötigst du die molare Masse von HEPES. Die molare Masse von HEPES (4-(2-Hydroxyethyl)piperazin-1-ylethansulfonsäure) beträgt etwa 238,3 g/mol. 1. Berechne die Menge in Mol für 100 mM in 1 Liter: \[ 100 \, \text{mM} = 0,1 \, \text{mol/L} \] 2. Multipliziere die Molzahl mit der molaren Masse: \[ 0,1 \, \text{mol} \times 238,3 \, \text{g/mol} = 23,83 \, \text{g} \] Du benötigst also 23,83 g HEPES, um eine 100 mM Lösung in 1 Liter Wasser herzustellen.

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Um eine saure und eine alkalische Lösung in Bechergläsern zu identifizieren, kannst du folgende zwei einfache Methoden verwenden: 1. **pH-Indikatorpapier**: Tauche ein Stück pH-Indikat... [mehr]

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Um eine saure und eine alkalische Lösung in Bechergläsern zu identifizieren, kannst du folgende zwei einfache Methoden verwenden: 1. **pH-Indikatorpapier**: Tauche ein Stück pH-Indikatorpapier in jede Lösung. Das Papier wird je nach pHert eine bestimmte Farbe annehmen. Saure Lösungen (pH < 7) färben das Papier typischerweise rot, während alkalische Lösungen (pH > 7) es blau färben. So kannst du schnell erkennen, welche Lösung sauer und welche alkalisch ist. 2. **Universalindikator**: Füge einige Tropfen eines Universalindikators (z.B. Phenolphthalein oder Bromthymolblau) zu jeder Lösung hinzu. Der Universalindikator ändert seine Farbe je nach pH-Wert der Lösung. In einer sauren Lösung wird der Indikator eine andere Farbe annehmen (z.B. rot bei Phenolphthalein), während er in einer alkalischen Lösung eine andere Farbe zeigt (z.B. pink bei Phenolphthalein). Diese Methoden sind einfach und effektiv, um die Natur der Lösungen zu bestimmen.

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Wenn Calciumsfit (CaSO) sich in Wasserst, entsteht Calciumhydroxid (Ca()₂) undfeldioxid (SO). Das Schwefeldioxid kann in Wasser weiter reagieren und Schwefelsäure (H₂SO₄) bilden. Daher kann man sagen, dass bei der Lösung von Calciumsulfit in Wasser Schwefelsäure entsteht.

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Um 500 mL einer 2 M Tris-Lösung in Gramm umzurechnen, benötigst du die molare Masse von Tris (Tris(hydroxymethyl)aminomethan), die etwa 121,14 g/mol beträgt. 1. Berechne die Anzahl der... [mehr]

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Um 500 mL einer 2 M Tris-Lösung in Gramm umzurechnen, benötigst du die molare Masse von Tris (Tris(hydroxymethyl)aminomethan), die etwa 121,14 g/mol beträgt. 1. Berechne die Anzahl der Mole in 500 mL einer 2 M Lösung: \[ \text{Mole} = \text{Konzentration (M)} \times \text{Volumen (L)} = 2 \, \text{mol/L} \times 0,5 \, \text{L} = 1 \, \text{mol} \] 2. Berechne die Masse in Gramm: \[ \text{Masse (g)} = \text{Mole} \times \text{molare Masse (g/mol)} = 1 \, \text{mol} \times 121,14 \, \text{g/mol} = 121,14 \, \text{g} \] Du benötigst also 121,14 g Tris, um 500 mL einer 2 M Tris-Lösung herzustellen.