Lewis-Formel für Ammoniak NH3 und Edelgasregel prüfen.

Die Lewis-Formel für ein Ammoniak-Molekül (NH₃) zeigt die Verteilung der Elektronen um die Atome. Ammoniak besteht aus einem Stickstoffatom (N) und drei Wasserstoffatomen (H). 1. **Valenzelektronen zählen**: - Stickstoff hat 5 Valenzelektronen. - Jedes Wasserstoffatom hat 1 Valenzelektron. - Insgesamt: 5 (N) + 3 × 1 (H) = 8 Valenzelektronen. 2. **Lewis-Formel aufstellen**: - Das Stickstoffatom ist das zentrale Atom. - Es bildet drei Einfachbindungen mit den drei Wasserstoffatomen. - Die Lewis-Formel sieht folgendermaßen aus: ``` H | H—N—H ``` - Das Stickstoffatom hat ein freies Elektronenpaar. 3. **Edelgasregel prüfen**: - **Stickstoff (N)**: Hat 8 Elektronen (6 von den Bindungen und 2 im freien Elektronenpaar). Die Edelgasregel ist erfüllt. - **Wasserstoff (H)**: Jedes Wasserstoffatom hat 2 Elektronen (1 von der Bindung). Die Edelgasregel ist für Wasserstoff erfüllt, da es die Duettregel (2 Elektronen) anstrebt. Zusammenfassend erfüllt das Ammoniak-Molekül die Edelgasregel für Stickstoff und die Duettregel für Wasserstoff.