Unterschiedliche Leitfähigkeiten von demineralisiertem Wasser, Leitungswasser, 1%iger Glucoselösung und 1%iger Kochsalzlösung erklären.

Die unterschiedlichen Leitfähigkeiten von demineralisiertem Wasser, Leitungswasser, 1%iger Glucoselösung und 1%iger Kochsalzlösung lassen sich durch die Anzahl und Art der im Wasser gelösten Ionen erklären.

1. **Demineralisiertes Wasser**: Dieses Wasser enthält nahezu keine gelösten Ionen, da die Mineralien und Salze entfernt wurden. Daher hat es eine sehr niedrige elektrische Leitfähigkeit, da die Leitfähigkeit direkt von der Anzahl der Ionen abhängt, die den elektrischen Strom leiten können.

2. **Leitungswasser**: Leitungswasser enthält eine Vielzahl von gelösten Mineralien und Salzen, wie Calcium, Magnesium, Natrium und Chlorid. Diese Ionen tragen zur elektrischen Leitfähigkeit bei, weshalb Leitungswasser eine höhere Leitfähigkeit als demineralisiertes Wasser aufweist.

3. **1%ige Glucoselösung**: Glucose ist ein Zucker und dissoziiert nicht in Ionen, wenn sie in Wasser gelöst wird. Daher hat eine 1%ige Glucoselösung eine relativ niedrige Leitfähigkeit, die jedoch höher ist als die von demineralisiertem Wasser, da es einige Moleküle gibt, die zur Leitfähigkeit beitragen können, aber nicht in dem Maße wie ionische Lösungen.

4. **1%ige Kochsalzlösung**: Kochsalz (Natriumchlorid) dissoziiert in Wasser in Natrium- (Na⁺) und Chloridionen (Cl⁻). Diese Ionen sind sehr mobil und tragen erheblich zur elektrischen Leitfähigkeit bei. Daher hat eine 1%ige Kochsalzlösung die höchste Leitfähigkeit unter den genannten Lösungen.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Leitfähigkeit von Wasserlösungen stark von der Art und Anzahl der gelösten Ionen abhängt, wobei ionische Lösungen wie Kochsalzlösung die höchste Leitfähigkeit aufweisen, während demineralisiertes Wasser die niedrigste hat.