Leiten Salzlösungen elektrischen Strom? Begründe kurz.

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Leiten Salzlösungen elektrischen Strom? Begründe kurz.

Antwort

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Reaktionsgleichung für elektrisch leitenden Strom in Wasser und Gasblasen an den Elektroden?

Accepted Answer

Ja, Salzlösungen leiten elektrischen Strom. Dies liegt daran, dass Salze in Wasser in Ionen dissoziieren. Diese Ionen, wie Natrium- (Na⁺) und Chlorid-Ionen (Cl⁻), sind elektrisch geladen und können sich frei bewegen. Wenn ein elektrisches Feld angelegt wird, bewegen sich die Ionen in Richtung der entgegengesetzten Ladung, wodurch ein elektrischer Strom fließt.

Accepted Answer

Die Reaktionsgleichung für die Elektrolyse von Wasser, bei der durch elektrischen Strom Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt wird, lautet: An der Kathode (negative Elektrode) findet die... [mehr]

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Die Reaktionsgleichung für die Elektrolyse von Wasser, bei der durch elektrischen Strom Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt wird, lautet: An der Kathode (negative Elektrode) findet die Reduktion statt: \[ 2 \, \text{H}_2\text{O} + 2 \, e^- \rightarrow \textH}_2 + 2 \, \text{OH}^- \] An der Anode (positive Elektrode) findet die Oxidation statt: \[ 2 \, \text{OH}^- \rightarrow \frac{1}{2} \, \text{O}_2 + 2 \, e^- + \text{H}_2\text{O} \] Die Gesamtreaktion für die Elektrolyse von Wasser ist: \[ 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \, \text{H}_2 + \text{O}_2 \] Diese Reaktion zeigt, dass aus zwei Molekülen Wasser zwei Moleküle Wasserstoff und ein Molekül Sauerstoff entstehen. Die Gasblasen, die an den Elektroden entstehen, sind Wasserstoff an der Kathode und Sauerstoff an der Anode.