Wie lautet die Korrosionsgleichung von Eisen mit Zink?

Die Korrosionsgleichung von Eisen, das durch Zink geschützt wird (galvanischer Korrosionsschutz), kann wie folgt beschrieben werden: 1. **Oxidation von Zink (Anode):** \[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2\text{e}^- \] 2. **Reduktion von Sauerstoff (Kathode) in neutralem oder basischem Medium:** \[ \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{OH}^- \] 3. **Gesamtreaktion:** \[ 2\text{Zn} + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Zn(OH)}_2 \] In saurem Medium könnte die Reduktion von Wasserstoffionen an der Kathode stattfinden: \[ 2\text{H}^+ + 2\text{e}^- \rightarrow \text{H}_2 \] Die Schutzwirkung des Zinks beruht darauf, dass Zink eine höhere Affinität zur Oxidation hat als Eisen, wodurch es bevorzugt korrodiert und das Eisen vor Korrosion schützt.