Bei 1 mol/L liegt der pH-Wert von Flusssäure nicht bei 0, sondern ungefähr bei 1,6–1,7, weil HF eine schwache Säure ist und in Wasser nur teilweise dissoziiert. Entscheidend ist...
Wie groß ist die Konzentration (in mol/l) von 12,5 %iger Salzsäure? (d = 1,06 g/ml)?
Antwort vomUm die Konzentration einer 12,5 %igen Salzsäurelösung (HCl) in mol/l zu berechnen, sind folgende Schritte notwendig: 1. **Dichte der Lösung verwenden**: Die Dichte (d) der Lösung beträgt 1,06 g/ml. Das bedeutet, dass 1 ml der Lösung 1,06 g wiegt. 2. **Masse der Lösung berechnen**: Für 1 Liter (1000 ml) der Lösung beträgt die Masse: \[ 1,06 \, \text{g/ml} \times 1000 \, \text{ml} = 1060 \, \text{g} \] 3. **Masse des HCl in der Lösung berechnen**: Eine 12,5 %ige Lösung bedeutet, dass 12,5 % der Masse der Lösung HCl ist. Also: \[ 0,125 \times 1060 \, \text{g} = 132,5 \, \text{g HCl} \] 4. **Molare Masse von HCl verwenden**: Die molare Masse von HCl beträgt etwa 36,46 g/mol. 5. **Stoffmenge (in Mol) berechnen**: \[ \frac{132,5 \, \text{g}}{36,46 \, \text{g/mol}} \approx 3,63 \, \text{mol} \] 6. **Konzentration berechnen**: Da die Stoffmenge in 1 Liter Lösung enthalten ist, beträgt die Konzentration: \[ 3,63 \, \text{mol/l} \] Die Konzentration der 12,5 %igen Salzsäurelösung beträgt also etwa 3,63 mol/l.
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