Auf 0 % kannst du Salpetersäure praktisch nicht „verdünnen“ – das bedeutet schlicht: Es ist keine Salpetersäure mehr vorhanden. Du kannst sie nur so weit verdünne...
Wie groß ist die Konzentration (in mol/l) von 12,5 %iger Salzsäure? (d = 1,06 g/ml)?
Antwort vomUm die Konzentration einer 12,5 %igen Salzsäurelösung (HCl) in mol/l zu berechnen, sind folgende Schritte notwendig: 1. **Dichte der Lösung verwenden**: Die Dichte (d) der Lösung beträgt 1,06 g/ml. Das bedeutet, dass 1 ml der Lösung 1,06 g wiegt. 2. **Masse der Lösung berechnen**: Für 1 Liter (1000 ml) der Lösung beträgt die Masse: \[ 1,06 \, \text{g/ml} \times 1000 \, \text{ml} = 1060 \, \text{g} \] 3. **Masse des HCl in der Lösung berechnen**: Eine 12,5 %ige Lösung bedeutet, dass 12,5 % der Masse der Lösung HCl ist. Also: \[ 0,125 \times 1060 \, \text{g} = 132,5 \, \text{g HCl} \] 4. **Molare Masse von HCl verwenden**: Die molare Masse von HCl beträgt etwa 36,46 g/mol. 5. **Stoffmenge (in Mol) berechnen**: \[ \frac{132,5 \, \text{g}}{36,46 \, \text{g/mol}} \approx 3,63 \, \text{mol} \] 6. **Konzentration berechnen**: Da die Stoffmenge in 1 Liter Lösung enthalten ist, beträgt die Konzentration: \[ 3,63 \, \text{mol/l} \] Die Konzentration der 12,5 %igen Salzsäurelösung beträgt also etwa 3,63 mol/l.
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