Berechne die Konzentration der Ammoniaklösung basierend auf der Titration mit Salzsäure.

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Um die Konzentration der Ammoniaklösung zu berechnen, können wir die Reaktionsung zwischen Ammoniak (NH₃) und Salzsäure (HCl) betrachten: \[ \text{NH}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} \] 1. **Berechnung der Stoffmenge der Salzsäure (HCl):** Die Konzentration der Salzsäure beträgt 0,5 mol/L und das Volumen ist 15 ml (0,015 L). \[ n(\text{HCl}) = c \cdot V = 0,5 \, \text{mol/L} \cdot 0,015 \, \text{L} = 0,0075 \, \text{mol} \] 2. **Stöchiometrie der Reaktion:** Die Reaktion zwischen NH₃ und HCl erfolgt im Verhältnis 1:1. Das bedeutet, dass die Stoffmenge von NH₃, die mit der HCl reagiert, ebenfalls 0,0075 mol beträgt. 3. **Berechnung der Konzentration der Ammoniaklösung:** Die Ammoniaklösung hat ein Volumen von 40 ml (0,040 L). Um die Konzentration (c) der Ammoniaklösung zu berechnen, verwenden wir die Formel: \[ c = \frac{n}{V} \] Hierbei ist \( n = 0,0075 \, \text{mol} \) und \( V = 0,040 \, \text{L} \). \[ c(\text{NH}_3) = \frac{0,0075 \, \text{mol}}{0,040 \, \text{L}} = 0,1875 \, \text{mol/L} \] Die Konzentration der Ammoniaklösung beträgt also 0,1875 mol/L.

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