Kaliumphosphat (K₃PO₄) besteht aus Kalium (K) und Phosphat (PO₄). Um herauszufinden, wie viel Kalium und Phosphat in 1 Gramm Kaliumphosphat enthalten sind, müssen die molaren Massen der einzelnen Bestandteile berechnet werden. 1. **Molare Massen:** - Kalium (K): ca. 39,1 g/mol - Phosphor (P): ca. 30,97 g/mol - Sauerstoff (O): ca. 16,00 g/mol 2. **Molare Masse von Kaliumphosphat (K₃PO₄):** - 3 Kaliumatome: 3 × 39,1 g/mol = 117,3 g/mol - 1 Phosphoratom: 30,97 g/mol - 4 Sauerstoffatome: 4 × 16,00 g/mol = 64,00 g/mol - Gesamt: 117,3 + 30,97 + 64,00 = 212,27 g/mol 3. **Massenanteile:** - Kalium: (117,3 g/mol / 212,27 g/mol) × 100 ≈ 55,3% - Phosphat (PO₄): (30,97 + 64,00) g/mol / 212,27 g/mol ≈ 44,7% 4. **Berechnung für 1 Gramm Kaliumphosphat:** - Kalium: 1 g × 0,553 ≈ 0,553 g - Phosphat: 1 g × 0,447 ≈ 0,447 g In 1 Gramm Kaliumphosphat sind also etwa 0,553 Gramm Kalium und 0,447 Gramm Phosphat enthalten.