Um die Frage zu beantworten, ist es wichtig, die Begriffe "polare" und "unpolare" Moleküle sowie "Dipol-Dipol-Wechselwirkungen" zu verstehen. **Polare Moleküle** haben eine ungleiche Verteilung der Elektronendichte, was zu einem permanenten Dipol führt. Beispiele für polare Moleküle sind Wasser (H₂O) und Ammoniak (NH₃). **Unpolare Moleküle** haben eine gleichmäßige Verteilung der Elektronendichte und zeigen keine permanente Dipol-Dipol-Wechselwirkung. Beispiele sind Methan (CH₄) und Benzol (C₆H₆). **Dipol-Dipol-Wechselwirkungen** treten zwischen polaren Molekülen auf, während unpolare Moleküle stattdessen London-Dispersion-Kräfte (eine Art von Van-der-Waals-Kräften) zeigen. Zusammenfassend haben polare Moleküle Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, während unpolare Moleküle keine solchen Wechselwirkungen aufweisen.