Alkanole (Alkohole) lösen sich gut in Wasser, insbesondere die kurzkettigen, da sie eine Hydroxylgruppe (-OH) besitzen, die Wasserstoffbrückenbindungen mit Wasser eingehen kann. Aldehyde und Ketone sind ebenfalls in Wasser löslich, wobei die Löslichkeit mit zunehmender Kettenlänge abnimmt. Sie besitzen eine Carbonylgruppe (C=O), die ebenfalls Wasserstoffbrückenbindungen bilden kann. Carbonsäuren sind in Wasser gut löslich, da sie sowohl eine Hydroxylgruppe als auch eine Carbonylgruppe besitzen, die Wasserstoffbrückenbindungen ermöglichen. Kurzkettige Carbonsäuren sind besonders gut löslich. Ester sind in Wasser weniger gut löslich als die oben genannten Verbindungen, da sie keine Hydroxylgruppe haben, die Wasserstoffbrückenbindungen bilden kann. Ihre Löslichkeit hängt stark von der Kettenlänge ab. Ether sind in Wasser nur begrenzt löslich. Sie haben zwar eine polarere Struktur, aber die Löslichkeit nimmt mit zunehmender Kettenlänge ab, da die unpolaren Alkylgruppen überwiegen. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die Löslichkeit in Wasser bei diesen Verbindungen von der Polarität und der Fähigkeit zur Bildung von Wasserstoffbrücken abhängt.