Ozon (O₃) hat tatsächlich mesomere Grenzstrukturen, die zur Erklärung der gleichen Längen der O-O-Bindungen beitragen. In Ozon gibt es zwei Hauptresonanzstrukturen, die sich durch die Position der Doppelbindung unterscheiden. Diese Mesomerie führt dazu, dass die Elektronen in den O-O-Bindungen delokalisiert sind, was bedeutet, dass die Bindungen nicht eindeutig als Einfach- oder Doppelbindungen klassifiziert werden können. Die Delokalisation der Elektronen bewirkt, dass die O-O-Bindungen eine mittlere Länge zwischen einer Einfach- und einer Doppelbindung annehmen. Daher sind die Längen der O-O-Bindungen in Ozon gleich und liegen zwischen den typischen Längen von Einfach- und Doppelbindungen. Dies ist ein typisches Verhalten für Moleküle mit Resonanz, wo die tatsächliche Struktur eine Hybridform der verschiedenen Grenzstrukturen ist.