Grenzen der Säure-Base-Theorie nach Brönsted?

Question

Grenzen der Säure-Base-Theorie nach Brönsted?

Antwort

Verwandte Fragen

Kann Methan als Säure oder Base wirken?

Drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, Salz und Energie entstehen – von einfach bis schwer.

Bei welcher Reaktion färbt sich eine Säure grün?

Was ist der pH-Wert einfach erklärt?

Was passiert, wenn Säure auf Stein trifft?

Accepted Answer

Die Brønsted-Säure-Base-Theorie hat einige Grenzen, die in bestimmten Situationen deutlich werden: 1. **Nicht alle Reaktionen sind erklärbar**: Einige chemische Reaktionen, die nicht in das Säure-Base-Modell passen, können nicht durch die Brønsted-Theorie erklärt werden, wie z.B. Reaktionen in nicht-wässrigen Lösungsmitteln oder in gasförmigen Phasen. 2. **Säuren und Basen in der gleichen Substanz**: Die Theorie kann Schwierigkeiten haben, wenn eine Substanz sowohl als Säure als auch als Base fungieren kann (Ampholyte), da die Definitionen nicht immer klar sind. 3. **Keine Berücksichtigung der Struktur**: Die Brønsted-Theorie berücksichtigt nicht die molekulare Struktur und die Elektronenkonfiguration, die das Verhalten von Säuren und Basen beeinflussen können. 4. **Kinetische Aspekte**: Die Theorie befasst sich hauptsächlich mit thermodynamischen Aspekten und sagt wenig über die Reaktionsgeschwindigkeit oder kinetische Aspekte von Säure-Base-Reaktionen aus. 5. **Komplexe Systeme**: In biologischen oder komplexen chemischen Systemen, wo viele Wechselwirkungen stattfinden, kann die Brønsted-Theorie unzureichend sein, um das Verhalten von Säuren und Basen zu beschreiben. Diese Grenzen zeigen, dass es wichtig ist, auch andere Theorien, wie die Lewis-Säure-Base-Theorie, zu berücksichtigen, um ein umfassenderes Verständnis von Säure-Base-Reaktionen zu erhalten.

Accepted Answer

Ein Methan-Molekül (CH₄) kann nach den gängigen Säure-Base-Konzepten (Brønsted-Lowry und Lewis) weder als Säure noch als Base in nennenswertem Maße wirken. **Begr&uum... [mehr]

Accepted Answer

Ein Methan-Molekül (CH₄) kann nach den gängigen Säure-Base-Konzepten (Brønsted-Lowry und Lewis) weder als Säure noch als Base in nennenswertem Maße wirken. **Begründung:** - **Als Brønsted-Säure:** Methan könnte theoretisch als sehr schwache Brønsted-Säure wirken, indem es ein Proton (H⁺) abgibt und ein Methanid-Ion (CH₃⁻) bildet. Allerdings ist die C–H-Bindung im Methan extrem stabil, und der pKₐ-Wert von Methan liegt bei etwa 50. Das bedeutet, dass Methan praktisch nicht als Säure reagiert, weil es sein Proton extrem ungern abgibt. - **Als Brønsted-Base:** Methan besitzt keine freien Elektronenpaare, die ein Proton aufnehmen könnten. Daher kann es auch nicht als Brønsted-Base wirken. - **Als Lewis-Base:** Methan hat keine freien Elektronenpaare, die es einem Elektronenakzeptor zur Verfügung stellen könnte. - **Als Lewis-Säure:** Methan hat kein Elektronenmangelzentrum, das Elektronen aufnehmen könnte. **Fazit:** Methan ist chemisch betrachtet extrem unreaktiv und zeigt praktisch kein Säure- oder Baseverhalten. In der Praxis wird Methan daher nicht als Säure oder Base betrachtet.

Accepted Answer

Hier sind drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, ein Salz und Energie (in Form von Wärme) entstehen – von einfach bis schwer: **1. Einfaches Beispiel:** **Re... [mehr]

Accepted Answer

Hier sind drei Beispiele für Säure-Base-Reaktionen, bei denen Wasser, ein Salz und Energie (in Form von Wärme) entstehen – von einfach bis schwer: **1. Einfaches Beispiel:** **Reaktion:** Salzsäure + Natriumhydroxid **Gleichung:** HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) **Erklärung:** Hier reagieren die starke Säure (Salzsäure) und die starke Base (Natriumhydroxid) zu Kochsalz (Natriumchlorid) und Wasser. Es handelt sich um eine klassische Neutralisationsreaktion. --- **2. Mittleres Beispiel:** **Reaktion:** Schwefelsäure + Kaliumhydroxid **Gleichung:** H₂SO₄ (aq) + 2 KOH (aq) → K₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l) **Erklärung:** Schwefelsäure ist eine zweiprotonige Säure, daher werden zwei Moleküle Kaliumhydroxid benötigt. Es entsteht Kaliumsulfat und Wasser. --- **3. Schwierigeres Beispiel:** **Reaktion:** Phosphorsäure + Calciumhydroxid **Gleichung:** 2 H₃PO₄ (aq) + 3 Ca(OH)₂ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 H₂O (l) **Erklärung:** Hier reagieren die dreiprotonige Phosphorsäure und Calciumhydroxid zu Calciumphosphat (einem schwer löslichen Salz, das ausfällt) und Wasser. Die stöchiometrische Berechnung ist etwas komplexer. --- In allen Fällen entsteht neben dem Salz und Wasser auch Energie, da Neutralisationsreaktionen exotherm sind.

Accepted Answer

Eine Säure färbt sich selbst nicht grün, aber in Anwesenheit eines geeigneten Indikators kann eine grüne Färbung auftreten. Ein bekanntes Beispiel ist **Bromthymolblau** als p... [mehr]

Accepted Answer

Eine Säure färbt sich selbst nicht grün, aber in Anwesenheit eines geeigneten Indikators kann eine grüne Färbung auftreten. Ein bekanntes Beispiel ist **Bromthymolblau** als pH-Indikator: - **Bromthymolblau** ist gelb in saurer Lösung (pH < 6), blau in basischer Lösung (pH > 7,6) und **grün im neutralen Bereich** (pH etwa 6,0–7,6). Wenn du also eine schwach saure Lösung hast (pH knapp unter 7) und Bromthymolblau als Indikator verwendest, kann die Lösung grün erscheinen. **Zusammengefasst:** Eine grüne Färbung tritt bei einer Reaktion mit einem pH-Indikator wie Bromthymolblau auf, wenn der pH-Wert im Übergangsbereich zwischen sauer und neutral liegt. Weitere Infos zu Bromthymolblau: [https://de.wikipedia.org/wiki/Bromthymolblau](https://de.wikipedia.org/wiki/Bromthymolblau)

Accepted Answer

Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Accepted Answer

Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Kategorie: Chemie Tags: PH-Wert Säure Lösung

Accepted Answer

Wenn Säure auf Stein trifft, hängt die Reaktion stark von der Art des Steins und der Säure ab. Viele Steine, insbesondere Kalkstein, Marmor oder andere Gesteine, die Calciumcarbonat ent... [mehr]

Accepted Answer

Wenn Säure auf Stein trifft, hängt die Reaktion stark von der Art des Steins und der Säure ab. Viele Steine, insbesondere Kalkstein, Marmor oder andere Gesteine, die Calciumcarbonat enthalten, reagieren deutlich mit Säuren wie Salzsäure oder Essigsäure. Dabei entsteht Kohlendioxid (CO₂), das als Bläschen sichtbar wird, und der Stein wird langsam aufgelöst. Die chemische Reaktion lautet: CaCO₃ (Kalkstein) + 2 HCl (Salzsäure) → CaCl₂ + CO₂ (Gas) + H₂O Bei anderen Steinen, wie Granit oder Basalt, die hauptsächlich aus Silikaten bestehen, ist die Reaktion mit Säuren viel schwächer oder kaum sichtbar, da diese Mineralien gegenüber den meisten Säuren relativ beständig sind. Zusammengefasst: - Kalkhaltige Steine lösen sich unter Gasentwicklung auf. - Silikatreiche Steine bleiben meist weitgehend unbeeinflusst. - Starke Säuren können bei längerer Einwirkung auch widerstandsfähigere Steine angreifen. Die genaue Auswirkung hängt also von der Kombination aus Säure und Gesteinsart ab.