Grenzen der Säure-Base-Theorie nach Brønsted?

Die Brønsted-Säure-Base-Theorie hat einige, die in der chemischen Wissenschaft beachtet werden sollten:

1. **Nicht alle Reaktionen sind erklärt**: Die Theorie kann nicht alle chemischen Reaktionen abdecken, insbesondere solche, die nicht auf Protonenübertragungen basieren, wie z.B. Redoxreaktionen.

2. **Lösungsmittelabhängigkeit**: Die Brønsted-Theorie ist stark lösungsmittelabhängig. In verschiedenen Lösungsmitteln können die gleichen Substanzen unterschiedliche Säure- oder Basenstärken aufweisen.

3. **Säuren und Basen in gasförmigen Phasen**: Die Theorie ist hauptsächlich auf wässrige Lösungen ausgelegt und kann Schwierigkeiten haben, gasförmige Säuren und Basen zu beschreiben.

4. **Starke Säuren und Basen**: In Fällen von sehr starken Säuren und Basen, die in wässriger Lösung vollständig dissoziieren, kann die Theorie die tatsächlichen Reaktionsmechanismen nicht vollständig erklären.

5. **Komplexe Systeme**: In biologischen oder komplexen chemischen Systemen, wo mehrere Säuren und Basen interagieren, kann die Brønsted-Theorie unzureichend sein.

Für vertiefte Informationen und wissenschaftliche Quellen zu diesen Grenzen können folgende Literaturstellen konsultiert werden:

- Atkins, P. W., & de Paula, J. (2010). *Physical Chemistry*. Oxford University Press.
- Morrison, R. T., & Boyd, R. N. (2010). *Organic Chemistry*. Pearson.

Diese Quellen bieten umfassende Erklärungen zu den Theorien und deren Grenzen in der Chemie.