Geometrie einfacher Moleküle modellhaft aufzeichnen und räumliche Gestalt erklären.

Die Geometrie einfacher Moleküle kann durch das VSEPR-Modell (Valence Shell Electron Pair Repulsion) erklärt werden. Dieses Modell basiert auf der Annahme, dass sich Elektronenpaare um ein zentrales Atom so anordnen, dass sie sich gegenseitig möglichst wenig abstoßen. Hier sind einige Beispiele für einfache Moleküle und deren geometrische Formen:

1. **Wasser (H₂O)**:
- **Geometrie**: Gebogen (winkelartig)
- **Erklärung**: Das Sauerstoffatom hat zwei bindende Elektronenpaare (mit Wasserstoff) und zwei nicht-bindende Elektronenpaare. Die Abstoßung zwischen den Elektronenpaaren führt zu einem Winkel von etwa 104,5° zwischen den Wasserstoffatomen.

2. **Kohlenstoffdioxid (CO₂)**:
- **Geometrie**: Linear
- **Erklärung**: Das Kohlenstoffatom hat zwei doppelte Bindungen zu den Sauerstoffatomen und keine nicht-bindenden Elektronenpaare. Die Elektronenpaare ordnen sich linear an, was zu einem Bindungswinkel von 180° führt.

3. **Ammoniak (NH₃)**:
- **Geometrie**: Pyramidal
- **Erklärung**: Das Stickstoffatom hat drei bindende Elektronenpaare (mit Wasserstoff) und ein nicht-bindendes Elektronenpaar. Die Abstoßung der Elektronenpaare führt zu einer trigonal-pyramidal angeordneten Struktur mit einem Bindungswinkel von etwa 107°.

4. **Methan (CH₄)**:
- **Geometrie**: Tetraedrisch
- **Erklärung**: Das Kohlenstoffatom hat vier bindende Elektronenpaare (mit Wasserstoff). Diese ordnen sich tetrahedral an, was zu einem Bindungswinkel von 109,5° führt.

Die räumliche Gestalt der Moleküle ist also das Ergebnis der Wechselwirkungen zwischen den Elektronenpaaren, die versuchen, sich so weit wie möglich voneinander zu entfernen, um die Abstoßung zu minimieren.