Geometrie einfacher Moleküle modellhaft aufzeichnen und räumliche Gestalt erklären.

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Geometrie einfacher Moleküle modellhaft aufzeichnen und räumliche Gestalt erklären.

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Verwandte Fragen

Warum bilden Edelgasatome keine Moleküle?

Was ist das Kern-Hülle-Modell, kurz erklärt?

Atombindung einfach erklärt

Was ist das Kugelmodell von Dalton?

Accepted Answer

Die Geometrie einfacher Moleküle kann durch das VSEPR-Modell (Valence Shell Electron Pair Repulsion) erklärt werden. Dieses Modell basiert auf der Annahme, dass sich Elektronenpaare um ein zentrales Atom so anordnen, dass sie sich gegenseitig möglichst wenig abstoßen. Hier sind einige Beispiele für einfache Moleküle und deren geometrische Formen: 1. **Wasser (H₂O)**: - **Geometrie**: Gebogen (winkelartig) - **Erklärung**: Das Sauerstoffatom hat zwei bindende Elektronenpaare (mit Wasserstoff) und zwei nicht-bindende Elektronenpaare. Die Abstoßung zwischen den Elektronenpaaren führt zu einem Winkel von etwa 104,5° zwischen den Wasserstoffatomen. 2. **Kohlenstoffdioxid (CO₂)**: - **Geometrie**: Linear - **Erklärung**: Das Kohlenstoffatom hat zwei doppelte Bindungen zu den Sauerstoffatomen und keine nicht-bindenden Elektronenpaare. Die Elektronenpaare ordnen sich linear an, was zu einem Bindungswinkel von 180° führt. 3. **Ammoniak (NH₃)**: - **Geometrie**: Pyramidal - **Erklärung**: Das Stickstoffatom hat drei bindende Elektronenpaare (mit Wasserstoff) und ein nicht-bindendes Elektronenpaar. Die Abstoßung der Elektronenpaare führt zu einer trigonal-pyramidal angeordneten Struktur mit einem Bindungswinkel von etwa 107°. 4. **Methan (CH₄)**: - **Geometrie**: Tetraedrisch - **Erklärung**: Das Kohlenstoffatom hat vier bindende Elektronenpaare (mit Wasserstoff). Diese ordnen sich tetrahedral an, was zu einem Bindungswinkel von 109,5° führt. Die räumliche Gestalt der Moleküle ist also das Ergebnis der Wechselwirkungen zwischen den Elektronenpaaren, die versuchen, sich so weit wie möglich voneinander zu entfernen, um die Abstoßung zu minimieren.

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Edelgasatome bilden keine Moleküle, weil ihre Außenschale bereits vollständig mit Elektronen besetzt ist und sie daher keine weiteren Elektronen aufnehmen, abgeben oder teilen müs... [mehr]

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Edelgasatome bilden keine Moleküle, weil ihre Außenschale bereits vollständig mit Elektronen besetzt ist und sie daher keine weiteren Elektronen aufnehmen, abgeben oder teilen müssen.

Kategorie: Chemie Tags: Edelgase Moleküle Atome

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Das Kern-Hülle-Modell ist ein atomphysikalisches Modell, das die Struktur von Atomen beschreibt. Es geht davon aus, dass der Atomkern aus Protonen und Neutronen besteht, während die Elektron... [mehr]

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Das Kern-Hülle-Modell ist ein atomphysikalisches Modell, das die Struktur von Atomen beschreibt. Es geht davon aus, dass der Atomkern aus Protonen und Neutronen besteht, während die Elektronen in einer Hülle um den Kern angeordnet sind, ähnlich wie Planeten um die Sonne.

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Atombindung, auch chemische Bindung genannt, beschreibt die Verbindung zwischen Atomen, die durch das Teilen oder Übertragen von Elektronen entsteht. Es gibt zwei Hauptarten von Atombindungen: di... [mehr]

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Atombindung, auch chemische Bindung genannt, beschreibt die Verbindung zwischen Atomen, die durch das Teilen oder Übertragen von Elektronen entsteht. Es gibt zwei Hauptarten von Atombindungen: die kovalente Bindung und die ionische Bindung. 1. **Kovalente Bindung**: Hier teilen sich zwei Atome Elektronen, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen. Dies geschieht häufig zwischen Nichtmetallen. Ein Beispiel ist das Wassermolekül (H₂O), wo Wasserstoffatome ihre Elektronen mit dem Sauerstoffatom teilen. 2. **Ionische Bindung**: Diese entsteht, wenn ein Atom ein oder mehrere Elektronen an ein anderes Atom abgibt, wodurch positive und negative Ionen entstehen, die sich gegenseitig anziehen. Ein Beispiel ist Natriumchlorid (Kochsalz), wo Natrium ein Elektron abgibt und Chlor ein Elektron aufnimmt. In beiden Fällen führt die Atombindung dazu, dass Atome stabiler werden und Moleküle oder Verbindungen bilden.

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Das Kugelmodell von Dalton, auch als Dalton'sches Atommodell bekannt, wurde im frühen 19. Jahrhundert von dem britischen Chemiker John Dalton entwickelt. Es stellt eine der ersten wissenscha... [mehr]

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Das Kugelmodell von Dalton, auch als Dalton'sches Atommodell bekannt, wurde im frühen 19. Jahrhundert von dem britischen Chemiker John Dalton entwickelt. Es stellt eine der ersten wissenschaftlichen Theorien über die Struktur der Materie dar. Hier sind die Hauptmerkmale des Modells: 1. **Atome als unteilbare Teilchen**: Dalton postulierte, dass alle Materie aus kleinen, unteilbaren Teilchen besteht, die er Atome nannte. Diese Atome sind die kleinsten Einheiten der chemischen Elemente. 2. **Identität der Atome**: Jedes Element besteht aus Atomen, die identisch sind in Größe, Masse und chemischen Eigenschaften. Atome verschiedener Elemente unterscheiden sich in diesen Eigenschaften. 3. **Kombination von Atomen**: Atome können sich in bestimmten Verhältnissen kombinieren, um Verbindungen zu bilden. Diese Kombinationen sind in festen, einfachen Verhältnissen, was zu den Gesetzen der chemischen Kombination führt. 4. **Gesetz der Erhaltung der Masse**: Dalton stellte fest, dass bei chemischen Reaktionen die Gesamtmasse der Reaktanten gleich der Gesamtmasse der Produkte bleibt, was bedeutet, dass Atome nicht verloren gehen oder geschaffen werden. 5. **Kugelform**: In Daltons Modell wurden Atome als feste, kugelförmige Teilchen dargestellt, was die Vorstellung von Atomen als homogene und unteilbare Einheiten unterstreicht. Das Kugelmodell von Dalton legte den Grundstein für die moderne Atomtheorie, auch wenn spätere Entdeckungen, wie die Existenz von subatomaren Teilchen (Elektronen, Protonen, Neutronen), das Verständnis von Atomen erheblich erweiterten.