Die Massenzahl eines Atoms ist die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern und gibt somit die Gesamtmasse des Atoms in atomaren Masseneinheiten an.
Erkläre die Begriffe Massenzahl, Ordnungszahl und Isotop.
AntwortDie Begriffe Massenzahl, Ordnungszahl und Isotop sind grundlegende Konzepte in der Chemie und Physik: 1. **Massenzahl**: Die Massenzahl eines Atoms ist die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern. Sie gibt an, wie schwer ein Atom ist. Die Massenzahl wird oft als ganze Zahl angegeben und ist wichtig für die Identifizierung von Isotopen eines Elements. 2. **Ordnungszahl**: Die Ordnungszahl eines Elements entspricht der Anzahl der Protonen im Atomkern. Sie bestimmt die chemischen Eigenschaften des Elements und seine Position im Periodensystem. Jedes Element hat eine eindeutige Ordnungszahl, die auch die Anzahl der Elektronen in einem neutralen Atom angibt. 3. **Isotop**: Isotope sind Atome eines Elements, die die gleiche Ordnungszahl (also die gleiche Anzahl an Protonen) haben, aber unterschiedliche Massenzahlen, weil sie unterschiedliche Anzahl an Neutronen besitzen. Zum Beispiel hat Kohlenstoff-12 (6 Protonen und 6 Neutronen) eine Massenzahl von 12, während Kohlenstoff-14 (6 Protonen und 8 Neutronen) eine Massenzahl von 14 hat. Isotope können stabil oder radioaktiv sein. Diese Begriffe sind entscheidend für das Verständnis der Atomstruktur und der chemischen Reaktionen.
