Energie zur Abscheidung von 1 mol Zink bei 2 Volt?

Um die Energie zu berechnen, die benötigt wird, um 1 mol Zink bei einer Spannung von 2 Volt abzuscheiden, kann die folgende Formel verwendet werden: \[ E = n \cdot F \cdot U \] Dabei ist: - \( E \) die Energie in Joule (J), - \( n \) die Anzahl der Elektronen, die pro Zinkatom übertragen werden (für Zink ist \( n = 2 \), da Zink von Zn²⁺ zu Zn reduziert wird), - \( F \) die Faraday-Konstante (\( F \approx 96485 \, \text{C/mol} \)), - \( U \) die Spannung in Volt (V). Setze die Werte in die Formel ein: \[ E = 2 \cdot 96485 \, \text{C/mol} \cdot 2 \, \text{V} \] \[ E = 2 \cdot 96485 \cdot 2 \] \[ E = 385940 \, \text{J/mol} \] Die Energie, die benötigt wird, um 1 mol Zink bei einer Spannung von 2 Volt abzuscheiden, beträgt also 385940 Joule pro Mol.