Energie zur Abscheidung von 1 mol Zink bei 2 Volt?

Um die Energie zu berechnen, die benötigt wird, um 1 mol Zink bei einer Spannung von 2 Volt abzuscheiden, kann die folgende Formel verwendet werden:

\[ E = n \cdot F \cdot U \]

Dabei ist:
- \( E \) die Energie in Joule (J),
- \( n \) die Anzahl der Elektronen, die pro Zinkatom übertragen werden (für Zink ist \( n = 2 \), da Zink von Zn²⁺ zu Zn reduziert wird),
- \( F \) die Faraday-Konstante (\( F \approx 96485 \, \text{C/mol} \)),
- \( U \) die Spannung in Volt (V).

Setze die Werte in die Formel ein:

\[ E = 2 \cdot 96485 \, \text{C/mol} \cdot 2 \, \text{V} \]

\[ E = 2 \cdot 96485 \cdot 2 \]

\[ E = 385940 \, \text{J/mol} \]

Die Energie, die benötigt wird, um 1 mol Zink bei einer Spannung von 2 Volt abzuscheiden, beträgt also 385940 Joule pro Mol.