Sauerstoff hat unter normalen Bedingungen unter anderem diese Eigenschaften: farblos geruchlos geschmacklos gasförmig sehr reaktionsfreudig nicht brennbar, aber brandfördernd etwas schwerer...
Wie viele Eisen- und Sauerstoffatome sind in 79,8 g rotem Eisenoxid?
Antwort vomUm die Anzahl der Eisen- und Sauerstoffatome in 79,8 g roten Eisenoxid (Fe₂O₃) zu ermitteln, gehen wir wie folgt vor: 1. **Molare Masse von Fe₂O₃ berechnen**: - Eisen (Fe): 55,85 g/mol - Sauerstoff (O): 16,00 g/mol - Molare Masse von Fe₂O₃ = (2 × 55,85 g/mol) + (3 × 16,00 g/mol) = 159,7 g/mol 2. **Anzahl der Mol in 79,8 g Fe₂O₃ berechnen**: \[ \text{Anzahl der Mol} = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} = \frac{79,8 \, \text{g}}{159,7 \, \text{g/mol}} \approx 0,499 \, \text{mol} \] 3. **Anzahl der Formeleinheiten in 0,499 mol Fe₂O₃ berechnen**: - Eine Mol enthält \(6,022 \times 10^{23}\) Formeleinheiten (Avogadro-Zahl). \[ \text{Anzahl der Formeleinheiten} = 0,499 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Formeleinheiten/mol} \approx 3,00 \times 10^{23} \, \text{Formeleinheiten} \] 4. **Anzahl der Eisen- und Sauerstoffatome pro Formeleinheit**: - In einer Formeleinheit Fe₂O₃ gibt es 2 Eisenatome und 3 Sauerstoffatome. 5. **Gesamtanzahl der Atome berechnen**: - Eisenatome: \(3,00 \times 10^{23} \, \text{Formeleinheiten} \times 2 \, \text{Eisenatome/Formeleinheit} \approx 6,00 \times 10^{23} \, \text{Eisenatome}\) - Sauerstoffatome: \(3,00 \times 10^{23} \, \text{Formeleinheiten} \times 3 \, \text{Sauerstoffatome/Formeleinheit} \approx 9,00 \times 10^{23} \, \text{Sauerstoffatome}\) Zusammenfassend enthält eine Portion von 79,8 g roten Eisenoxid etwa \(6,00 \times 10^{23}\) Eisenatome und \(9,00 \times 10^{23}\) Sauerstoffatome.
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