Wie viele Eisen- und Sauerstoffatome sind in 79,8 g rotem Eisenoxid?

Um die Anzahl der Eisen- und Sauerstoffatome in 79,8 g roten Eisenoxid (Fe₂O₃) zu ermitteln, gehen wir wie folgt vor:

1. **Molare Masse von Fe₂O₃ berechnen**:
- Eisen (Fe): 55,85 g/mol
- Sauerstoff (O): 16,00 g/mol
- Molare Masse von Fe₂O₃ = (2 × 55,85 g/mol) + (3 × 16,00 g/mol) = 159,7 g/mol

2. **Anzahl der Mol in 79,8 g Fe₂O₃ berechnen**:
\[
\text{Anzahl der Mol} = \frac{\text{Masse}}{\text{Molare Masse}} = \frac{79,8 \, \text{g}}{159,7 \, \text{g/mol}} \approx 0,499 \, \text{mol}
\]

3. **Anzahl der Formeleinheiten in 0,499 mol Fe₂O₃ berechnen**:
- Eine Mol enthält \(6,022 \times 10^{23}\) Formeleinheiten (Avogadro-Zahl).
\[
\text{Anzahl der Formeleinheiten} = 0,499 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{Formeleinheiten/mol} \approx 3,00 \times 10^{23} \, \text{Formeleinheiten}
\]

4. **Anzahl der Eisen- und Sauerstoffatome pro Formeleinheit**:
- In einer Formeleinheit Fe₂O₃ gibt es 2 Eisenatome und 3 Sauerstoffatome.

5. **Gesamtanzahl der Atome berechnen**:
- Eisenatome: \(3,00 \times 10^{23} \, \text{Formeleinheiten} \times 2 \, \text{Eisenatome/Formeleinheit} \approx 6,00 \times 10^{23} \, \text{Eisenatome}\)
- Sauerstoffatome: \(3,00 \times 10^{23} \, \text{Formeleinheiten} \times 3 \, \text{Sauerstoffatome/Formeleinheit} \approx 9,00 \times 10^{23} \, \text{Sauerstoffatome}\)

Zusammenfassend enthält eine Portion von 79,8 g roten Eisenoxid etwa \(6,00 \times 10^{23}\) Eisenatome und \(9,00 \times 10^{23}\) Sauerstoffatome.