Wie groß ist die Dichte von Stickstoff bei 4 bar Ü?

Die Dichte von Stickstoff (N₂) kann mit der idealen Gasgleichung berechnet werden. Bei 4 bar Überdruck (Ü) beträgt der absolute Druck 4 bar + 1 bar (Atmosphärendruck) = bar. Die Dichte (ρ) kann mit der Formel berechnet werden: \[ \rho = \frac{p \cdot M}{R \cdot T} \] Dabei ist: - \( p \) der Druck in Pascal (5 bar = 500.000 Pa), - \( M \) die molare Masse von Stickstoff (ca. 28 g/mol oder 0,028 kg/mol), - \( R \) die universelle Gaskonstante (ca. 8,314 J/(mol·K)), - \( T \) die Temperatur in Kelvin. Wenn wir eine Temperatur von 20 °C (293 K) annehmen, können wir die Dichte berechnen: \[ \rho = \frac{500.000 \, \text{Pa} \cdot 0,028 \, \text{kg/mol}}{8,314 \, \text{J/(mol·K)} \cdot 293 \, \text{K}} \approx 1,96 \, \text{kg/m}^3 \] Die Dichte von Stickstoff bei 4 bar Überdruck und 20 °C beträgt also ungefähr 1,96 kg/m³.