Definition von alkalische Lösung?

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Definition von alkalische Lösung?

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Was ist der pH-Wert einfach erklärt?

Welche pH-Werte sind grundsätzlich nicht erlaubt?

Wie ist CO2 im Meerwasser gelöst?

Wann verwendet man 8,1 CH?

Wie viel Milliliter HNO3 65 % benötigt man, um 5 Liter Wasser auf eine 1 %ige HNO3-Lösung einzustellen?

Wie senkt Salz den Gefrierpunkt?

Was ist die zentrale Fragestellung bei sauren und alkalischen Lösungen?

Muss der pH-Wert neutral sein, um Tailing bei der HPLC zu vermeiden?

Warum bleibt Gold beim Durchpressen von Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff zurück und ist ein Amalgam eine echte Lösung?

Was entsteht beim Kochen von Eugenol in alkalischer Lösung, wenn eine gummiartige Masse gebildet wird?

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Eine alkalische Lösung ist eine wässrige Lösung, die einen pH-Wert größer als 7 aufweist. Dies bedeutet, dass die Lösung basisch ist. Alkalische Lösungen enthalten Hydroxid-Ionen (OH⁻) in höherer Konzentration als Wasserstoff-Ionen (H⁺). Ein typisches Beispiel für eine alkalische Lösung ist Natronlauge (NaOH in Wasser).

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Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Accepted Answer

Der pH-Wert zeigt an, wie sauer oder basisch (alkalisch) eine Lösung ist. Er reicht von0 (sehr sauer) bis 14 (sehr basisch), wobei 7 neutral ist (wie reines Wasser).

Kategorie: Chemie Tags: PH-Wert Säure Lösung

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In den meisten Bereichen, wie zum Beispiel bei Trinkwasser, Aquaristik oder Abwasser, gibt es bestimmte pH-Werte, die als nicht erlaubt oder als kritisch gelten. Allgemein gilt: - Ein pH-Wert unter 0... [mehr]

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In den meisten Bereichen, wie zum Beispiel bei Trinkwasser, Aquaristik oder Abwasser, gibt es bestimmte pH-Werte, die als nicht erlaubt oder als kritisch gelten. Allgemein gilt: - Ein pH-Wert unter 0 oder über 14 ist in natürlichen und technischen Systemen praktisch nicht möglich und daher nicht erlaubt. - Für Trinkwasser in Deutschland (nach der Trinkwasserverordnung) ist ein pH-Wert zwischen 6,5 und 9,5 zulässig. Werte außerhalb dieses Bereichs sind nicht erlaubt. - In der Aquaristik hängt der erlaubte pH-Wert vom jeweiligen Tier- und Pflanzenbesatz ab, aber extreme Werte unter 5 oder über 9 sind meist schädlich und daher nicht erlaubt. - Für Abwasser gelten je nach Region und Verwendungszweck unterschiedliche Grenzwerte, meist liegt der erlaubte Bereich zwischen 6,5 und 9,5. Zusammengefasst: pH-Werte unter 6,5 oder über 9,5 sind in vielen Anwendungsbereichen nicht erlaubt. Die genauen Grenzwerte hängen jedoch vom jeweiligen Kontext ab.

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Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist im Meerwasser auf verschiedene Arten gelöst und liegt nicht nur als einfaches, freies CO₂ vor. Die wichtigsten Formen sind: 1. **Gelöstes CO₂ (CO₂(aq))**: Ein kl... [mehr]

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Kohlenstoffdioxid (CO₂) ist im Meerwasser auf verschiedene Arten gelöst und liegt nicht nur als einfaches, freies CO₂ vor. Die wichtigsten Formen sind: 1. **Gelöstes CO₂ (CO₂(aq))**: Ein kleiner Teil des CO₂ bleibt als physikalisch gelöstes Gas im Wasser. 2. **Kohlensäure (H₂CO₃)**: Ein Teil des gelösten CO₂ reagiert mit Wasser zu Kohlensäure. Diese Reaktion ist jedoch nur zu einem sehr geringen Anteil relevant, da Kohlensäure im Wasser instabil ist. CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ 3. **Hydrogencarbonat-Ionen (HCO₃⁻)**: Die meiste Kohlensäure dissoziiert zu Hydrogencarbonat (auch Bicarbonat genannt). Das ist die Hauptform, in der anorganischer Kohlenstoff im Meerwasser vorliegt. H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ 4. **Carbonat-Ionen (CO₃²⁻)**: Ein weiterer Teil des Hydrogencarbonats dissoziiert weiter zu Carbonat-Ionen. HCO₃⁻ ⇌ CO₃²⁻ + H⁺ **Verteilung im Meerwasser:** - Etwa 90 % des anorganischen Kohlenstoffs liegt als Hydrogencarbonat (HCO₃⁻) vor. - Rund 9 % als Carbonat (CO₃²⁻). - Nur etwa 1 % als freies CO₂ (inklusive H₂CO₃). **Bedeutung:** Dieses System, auch als "Kohlenstoffsystem" oder "Karbonatpuffer" bezeichnet, ist entscheidend für die Pufferung des pH-Werts im Meerwasser und spielt eine zentrale Rolle im globalen Kohlenstoffkreislauf. Weitere Informationen findest du z.B. bei [Wikipedia: Kohlenstoffdioxid im Wasser](https://de.wikipedia.org/wiki/Kohlenstoffdioxid_im_Wasser).

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Die Angabe „8,1 CH“ bezieht sich auf die Potenzierung eines homöopathischen Mittels nach dem sogenannten Hahnemann’schen Verfahren (Centesimalpotenz, Hahnemann). Die Zahl 8,1 is... [mehr]

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Die Angabe „8,1 CH“ bezieht sich auf die Potenzierung eines homöopathischen Mittels nach dem sogenannten Hahnemann’schen Verfahren (Centesimalpotenz, Hahnemann). Die Zahl 8,1 ist dabei ungewöhnlich, da normalerweise ganze Zahlen wie 6 CH, 12 CH, 30 CH usw. verwendet werden. Die Bezeichnung „CH“ steht für „Centesimal Hahnemann“, also eine Verdünnung im Verhältnis 1:100, achtmal (bzw. hier 8,1-mal) potenziert. **Wann wird 8,1 CH verwendet?** - In der klassischen Homöopathie werden üblicherweise Potenzen wie 6 CH, 12 CH, 30 CH, 200 CH usw. verwendet. - Die Potenz 8,1 CH ist sehr ungewöhnlich und wird in der Regel nicht in der klassischen Homöopathie eingesetzt. - Es gibt jedoch neuere homöopathische Ansätze (z. B. nach Dr. Heiner Frei), bei denen Zwischenpotenzen wie 8,1 CH verwendet werden. Diese werden manchmal bei bestimmten Therapieschemata oder bei speziellen Dosierungsstrategien eingesetzt. - Die genaue Anwendung und Indikation hängt vom jeweiligen homöopathischen Konzept und dem individuellen Fall ab. **Wichtiger Hinweis:** Die Wirksamkeit homöopathischer Mittel ist wissenschaftlich umstritten. Bei gesundheitlichen Beschwerden sollte immer ein Arzt oder eine Ärztin konsultiert werden. Weitere Informationen zu Potenzen in der Homöopathie findest du z. B. auf [homoeopathie.de](https://www.homoeopathie.de/lexikon/potenzen/).

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Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃... [mehr]

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Um eine 1%ige HNO₃-Lösung (Massenprozent) herzustellen, benötigst du folgende Berechnung: **Gegeben:** - Ziel: 1% HNO₃ in Wasser, insgesamt 5 Liter Lösung - Ausgangsstoff: 65%ige HNO₃ (Massenprozent) - Dichte der 65%igen HNO₃: ca. 1,39 g/ml (wird für die Umrechnung benötigt) **Schritt 1: Berechne die benötigte Masse reiner HNO₃** 1% von 5 Litern Lösung (angenommen, Dichte der verdünnten Lösung ≈ 1 g/ml): 5 Liter = 5000 ml ≈ 5000 g Lösung 1% davon ist HNO₃: 5000 g × 0,01 = **50 g HNO₃** **Schritt 2: Berechne die benötigte Menge 65%ige HNO₃** 65%ige HNO₃ enthält 65 g HNO₃ pro 100 g Lösung. Benötigte Masse der 65%igen Lösung: 50 g / 0,65 = **76,92 g** (gerundet) **Schritt 3: Umrechnung in Milliliter** Dichte der 65%igen HNO₃: 1,39 g/ml Volumen = Masse / Dichte = 76,92 g / 1,39 g/ml = **55,34 ml** **Antwort:** Du musst etwa **55 ml** (genauer: 55,3 ml) 65%ige HNO₃ zu 5 Litern Wasser geben, um eine 1%ige HNO₃-Lösung zu erhalten. **Hinweis:** Die Säure sollte immer ins Wasser gegeben werden, nicht umgekehrt! Weitere Infos zur Dichte: [Sigma-Aldrich – Dichte von Salpetersäure](https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/product/sial/84370)

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Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Sal... [mehr]

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Salz senkt den Gefrierpunkt von Wasser durch einen physikalischen Effekt, der als Gefrierpunktserniedrigung bezeichnet wird. Wenn Salz (Natriumchlorid) ins Wasser gegeben wird, lösen sich die Salzionen (Natrium- und Chloridionen) im Wasser auf. Diese Ionen stören die Bildung des festen Eiskristallgitters, das für das Gefrieren notwendig ist. Dadurch muss das Wasser auf eine niedrigere Temperatur abkühlen, damit es gefrieren kann. Das bedeutet: Das Wasser bleibt bei Temperaturen unter 0 °C flüssig, solange Salz darin gelöst ist. Je mehr Salz im Wasser ist, desto stärker wird der Gefrierpunkt gesenkt. Dieser Effekt wird zum Beispiel im Winter genutzt, um Straßen eisfrei zu halten. Mehr dazu findest du z.B. bei [Wikipedia: Gefrierpunktserniedrigung](https://de.wikipedia.org/wiki/Gefrierpunktserniedrigung).

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Die entscheidende Fragestellung bei der Thematik "Saure und alkalische Lösungen" lautet: **Wie unterscheiden sich saure und alkalische (basische) Lösungen hinsichtlich ihrer chemi... [mehr]

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Die entscheidende Fragestellung bei der Thematik "Saure und alkalische Lösungen" lautet: **Wie unterscheiden sich saure und alkalische (basische) Lösungen hinsichtlich ihrer chemischen Eigenschaften, und wie kann man ihren pH-Wert bestimmen und beeinflussen?** Diese Fragestellung umfasst die zentralen Aspekte: - Was sind saure und was sind alkalische Lösungen? - Wie erkennt und misst man den pH-Wert? - Welche chemischen Eigenschaften und Reaktionen zeigen saure bzw. alkalische Lösungen? Sie bildet die Grundlage für das Verständnis von Säuren, Basen und deren Bedeutung in Chemie, Alltag und Umwelt.

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Der pH-Wert der mobilen Phase spielt bei der HPLC (insbesondere bei der Reversed-Phase-HPLC) eine wichtige Rolle für die Peakform und kann das Auftreten von Tailing beeinflussen. Tailing entsteht... [mehr]

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Der pH-Wert der mobilen Phase spielt bei der HPLC (insbesondere bei der Reversed-Phase-HPLC) eine wichtige Rolle für die Peakform und kann das Auftreten von Tailing beeinflussen. Tailing entsteht häufig, wenn Wechselwirkungen zwischen ionisierbaren Analyten und aktiven Stellen auf der Säule (z. B. freie Silanolgruppen) auftreten. Ein eher neutraler pH-Wert (etwa zwischen 6 und 7) kann helfen, Tailing zu vermeiden, weil: - Viele Silanolgruppen auf der Silikaoberfläche bei neutralem pH weniger ionisiert sind, was die Wechselwirkungen mit basischen Analyten reduziert. - Starke Abweichungen vom neutralen pH (sowohl sauer als auch basisch) können die Silika-Säule schädigen oder die Ionisationszustände der Analyten so verändern, dass Tailing verstärkt wird. Allerdings ist der optimale pH-Wert immer abhängig von den chemischen Eigenschaften des Analyten. Für basische Verbindungen wird oft ein niedrigerer pH gewählt, um sie zu protonieren und Wechselwirkungen mit Silanolgruppen zu minimieren. Für saure Verbindungen kann ein höherer pH sinnvoll sein. **Fazit:** Ein pH-Wert im neutralen Bereich kann helfen, Tailing zu vermeiden, ist aber nicht immer zwingend erforderlich. Entscheidend ist, dass der pH-Wert so gewählt wird, dass der Analyte in einer Form vorliegt, die möglichst wenig mit aktiven Stellen der Säule interagiert. Die Wahl des optimalen pH-Werts hängt also vom Analyten und der Säule ab.

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Le... [mehr]

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Goldamalgam ist eine Legierung, die durch das Lösen von Gold in Quecksilber entsteht. Es handelt sich dabei nicht um eine echte Lösung, sondern um ein sogenanntes **Amalgam**, also eine **Legierung** oder ein **Gemisch** aus Quecksilber und Gold. **Warum bleibt das Gold zurück, wenn man Goldamalgam durch einen feinmaschigen Stoff drückt?** Beim Auspressen von Goldamalgam durch einen Stoff (z. B. Leder oder Leinen) wird das flüssige Quecksilber durch die Poren des Stoffes gedrückt, während das Gold (meist in Form von feinen Partikeln oder als festes Amalgam) zurückbleibt. Das liegt daran, dass das Amalgam keine echte Lösung ist, sondern eine **heterogene Mischung**: Das Gold ist im Quecksilber nicht molekular gelöst, sondern bildet mit ihm eine Legierung, in der das Gold in feinen Partikeln oder als feste Phase vorliegt. **Echte Lösung vs. Amalgam:** - **Echte Lösung:** Die gelösten Teilchen (z. B. Salz in Wasser) sind auf molekularer oder ionischer Ebene verteilt und können nicht durch Filtration getrennt werden. - **Amalgam:** Hierbei handelt es sich um eine Legierung, in der das Gold nicht vollständig auf molekularer Ebene im Quecksilber gelöst ist. Es gibt feste Bestandteile, die durch mechanische Trennung (z. B. Filtration) abgetrennt werden können. **Fazit:** Goldamalgam ist **keine echte Lösung**, sondern eine Legierung bzw. ein Gemisch. Deshalb kann beim Auspressen durch einen feinmaschigen Stoff das Quecksilber abgetrennt werden, während das Gold (bzw. das feste Amalgam) zurückbleibt.

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Wenn Eugenol (ein phenolisches Derivat, Hauptbestandteil von Nelkenöl) in alkalischer Lösung gekocht wird, kann es zu einer **Polymerisation** kommen. Dabei verbinden sich mehrere Eugenol-Mo... [mehr]

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Wenn Eugenol (ein phenolisches Derivat, Hauptbestandteil von Nelkenöl) in alkalischer Lösung gekocht wird, kann es zu einer **Polymerisation** kommen. Dabei verbinden sich mehrere Eugenol-Moleküle zu langen Ketten (Polymeren). Das Produkt dieser Reaktion ist eine **gummiartige, harzige Masse**, die als **Eugenolharz** oder **Polymerisat** bezeichnet wird. **Hintergrund:** Eugenol enthält eine reaktive Allylgruppe (–CH₂–CH=CH₂) und eine phenolische OH-Gruppe. Unter alkalischen Bedingungen (z. B. mit Natronlauge) kann die Phenolgruppe deprotoniert werden, was die Reaktivität des Moleküls erhöht. Beim Erhitzen kann es dann zu einer oxidativen oder basenkatalysierten Polymerisation kommen, bei der die Eugenolmoleküle über die Allylseitenkette miteinander verknüpft werden. **Ergebnis:** Die gummiartige Masse ist also ein **Polymer aus Eugenol**, das durch die Reaktion in alkalischer Lösung entsteht. **Weitere Hinweise:** - Diese Eigenschaft wird z. B. bei der Herstellung von Dentalzementen (Zinkoxid-Eugenol) genutzt, wobei die Polymerisation gezielt gesteuert wird. - Die genaue Zusammensetzung und Struktur des Polymers hängt von den Reaktionsbedingungen ab. **Fazit:** Die gummiartige Masse ist ein **Polymerisat von Eugenol**, das durch basenkatalysierte Polymerisation entsteht.

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