Was ist das Daniell-Element und wie lauten die Reaktionsgleichungen?

Das Daniell-Element ist eine galvanische Zelle, die aus zwei Halbzellen besteht: einer Zink-Halbzelle und einer Kupfer-Halbzelle. Es wird verwendet, um chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln.

**Aufbau:**
- Die Zink-Halbzelle besteht aus einer Zinkelektrode, die in eine Zinksulfatlösung (ZnSO₄) getaucht ist.
- Die Kupfer-Halbzelle besteht aus einer Kupferelektrode, die in eine Kupfersulfatlösung (CuSO₄) getaucht ist.
- Die beiden Halbzellen sind durch eine Salzbrücke oder eine poröse Membran verbunden, die den Ionenfluss ermöglicht, aber die Lösungen getrennt hält.

**Reaktionsgleichungen:**

1. **Anode (Oxidation):**
An der Zinkelektrode findet die Oxidation statt:
\[
\text{Zn (s)} \rightarrow \text{Zn}^{2+} \text{(aq)} + 2\text{e}^-
\]

2. **Kathode (Reduktion):**
An der Kupferelektrode findet die Reduktion statt:
\[
\text{Cu}^{2+} \text{(aq)} + 2\text{e}^- \rightarrow \text{Cu (s)}
\]

3. **Gesamtreaktion:**
Die Gesamtreaktion des Daniell-Elements ergibt sich aus der Summe der beiden Teilreaktionen:
\[
\text{Zn (s)} + \text{Cu}^{2+} \text{(aq)} \rightarrow \text{Zn}^{2+} \text{(aq)} + \text{Cu (s)}
\]

In dieser galvanischen Zelle wird Zink oxidiert und Kupfer reduziert, wodurch eine elektrische Spannung erzeugt wird.