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Wie viel Gramm von CxHyOz • 2 H2O für 282 ml einer 60% (w/v) Lösung?
Antwort vomUm die benötigte Masse der Verbindung CxHyOz • 2 H2O zu berechnen, um 282 ml einer 60%igen (w/v) Lösung herzustellen, folge diesen Schritten: 1. **Definition der 60%igen (w/v) Lösung**: - Eine 60%ige (w/v) Lösung bedeutet, dass 60 Gramm der Substanz in 100 ml Lösung enthalten sind. 2. **Berechnung der benötigten Masse für 282 ml**: - Zuerst berechne, wie viel Gramm der Substanz in 282 ml Lösung enthalten sein müssen. - \(\text{Masse} = \frac{60 \text{ g}}{100 \text{ ml}} \times 282 \text{ ml}\) \[ \text{Masse} = 0,6 \times 282 \text{ g} = 169,2 \text{ g} \] 3. **Ergebnis**: - Um 282 ml einer 60%igen (w/v) Lösung herzustellen, müssen 169,2 Gramm der Verbindung CxHyOz • 2 H2O eingewogen werden.
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