Das Methanmolekül (CH₄) hat eine tetraedrische Geometrie, weil dies die Anordnung ist, die die Elektronenpaar-Abstoßung minimiert. Nach dem Elektronenpaar-Abstoßungsmodell (EPA-Modell) oder VSEPR-Modell (Valence Shell Electron Pair Repulsion) ordnen sich die vier Wasserstoffatome so an, dass die Abstände zwischen den Elektronenpaaren maximal sind. Dies führt zu einem Tetraeder mit einem Bindungswinkel von etwa 109,5 Grad zwischen den Wasserstoffatomen. Eine ebene Anordnung würde zu größeren Abstoßungen zwischen den Elektronenpaaren führen und wäre daher energetisch ungünstiger.