Stimmt es, dass Bromthymolblau in sauren Lösungen gelb wird, weil Pi-Elektronen angeregt werden und Blau absorbiert wird?

Question

Stimmt es, dass Bromthymolblau in sauren Lösungen gelb wird, weil Pi-Elektronen angeregt werden und Blau absorbiert wird?

Antwort

Verwandte Fragen

Was ist der Unterschied zwischen Adsorption und Absorption?

Wie identifiziert man saure und alkalische Lösungen in Bechergläsern?

Welche Säure entsteht, wenn Schwefeldioxid in Wasser gelöst wird, und wie lautet die Valenzstrichformel?

Welche Säure entsteht bei der Lösung von Calciumsulfit in Wasser?

Welche heiße Säure färbt Titan flieder?

Accepted Answer

Ja, das stimmt. Bromthymolblau ist ein pH-Indikator, der in sauren Lösungen gelb und in neutralen bis alkalischen Lösungen blau erscheint. Der Farbwechsel erfolgt aufgrund der Protonierung des Indikators in sauren Bedingungen, was zu einer Änderung der elektronischen Struktur führt. In sauren Lösungen wird das Bromthymolblau protoniert und zeigt die gelbe Farbe. In neutralen oder alkalischen Lösungen ist es deprotoniert und erscheint blau. Die Aussage, dass die Pi-Elektronen mit energetischer Strahlung angeregt werden, bezieht sich auf den Prozess, bei dem Licht absorbiert wird. In diesem Fall absorbiert das Molekül Licht im blauen Bereich des Spektrums, was die gelbe Farbe sichtbar macht.

Accepted Answer

Adsorption und Absorption sind zwei unterschiedliche physikalische Prozesse, die oft verwechselt werden, aber verschiedene Mechanismen und Anwendungen haben. 1. **Adsorption**: Dies ist der Prozess,... [mehr]

Accepted Answer

Adsorption und Absorption sind zwei unterschiedliche physikalische Prozesse, die oft verwechselt werden, aber verschiedene Mechanismen und Anwendungen haben. 1. **Adsorption**: Dies ist der Prozess, bei dem Moleküle oder Atome an der Oberfläche eines Feststoffs oder einer Flüssigkeit haften. Es handelt sich um eine Oberflächenphän, bei dem die adsorbierten Teilchen nicht in das Innere des Materials eindringen, sondern sich nur an der Oberfläche anlagern. Ein Beispiel hierfür ist die Anlagerung von Gasen an die Oberfläche von Aktivkohle. 2. **Absorption**: Im Gegensatz dazu bezieht sich Absorption auf den Prozess, bei dem ein Stoff in einen anderen eindringt und sich gleichmäßig im gesamten Volumen verteilt. Hierbei wird der absorbierte Stoff in das Innere des Materials aufgenommen. Ein Beispiel ist das Aufsaugen von Wasser durch einen Schwamm. Zusammengefasst: Adsorption betrifft die Anlagerung an Oberflächen, während Absorption das Eindringen in das Innere eines Materials beschreibt.

Accepted Answer

Um eine saure und eine alkalische Lösung in Bechergläsern zu identifizieren, kannst du folgende zwei einfache Methoden verwenden: 1. **pH-Indikatorpapier**: Tauche ein Stück pH-Indikat... [mehr]

Accepted Answer

Um eine saure und eine alkalische Lösung in Bechergläsern zu identifizieren, kannst du folgende zwei einfache Methoden verwenden: 1. **pH-Indikatorpapier**: Tauche ein Stück pH-Indikatorpapier in jede Lösung. Das Papier wird je nach pHert eine bestimmte Farbe annehmen. Saure Lösungen (pH < 7) färben das Papier typischerweise rot, während alkalische Lösungen (pH > 7) es blau färben. So kannst du schnell erkennen, welche Lösung sauer und welche alkalisch ist. 2. **Universalindikator**: Füge einige Tropfen eines Universalindikators (z.B. Phenolphthalein oder Bromthymolblau) zu jeder Lösung hinzu. Der Universalindikator ändert seine Farbe je nach pH-Wert der Lösung. In einer sauren Lösung wird der Indikator eine andere Farbe annehmen (z.B. rot bei Phenolphthalein), während er in einer alkalischen Lösung eine andere Farbe zeigt (z.B. pink bei Phenolphthalein). Diese Methoden sind einfach und effektiv, um die Natur der Lösungen zu bestimmen.

Accepted Answer

Wenn sich Schwefeldioxid (SO₂) in Wasser löst, entsteht Schwefelsäure (H₂SO₄) durch eine Reaktion, die in mehreren Schritten abläuft. Zunächst bildet sich Schweflige Säure (H₂... [mehr]

Accepted Answer

Wenn sich Schwefeldioxid (SO₂) in Wasser löst, entsteht Schwefelsäure (H₂SO₄) durch eine Reaktion, die in mehreren Schritten abläuft. Zunächst bildet sich Schweflige Säure (H₂SO₃): \[ \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 \] Die Valenzstrichformel für Schweflige Säure (H₂SO₃) sieht folgendermaßen aus: ``` O || H—S—O—H | O ``` In dieser Darstellung ist S der Schwefel, O der Sauerstoff und H der Wasserstoff. Die Doppelbindung zwischen dem Schwefel und einem Sauerstoffatom sowie die Einfachbindungen zu den Wasserstoffatomen und dem anderen Sauerstoffatom sind dargestellt.

Accepted Answer

Wenn Calciumsfit (CaSO) sich in Wasserst, entsteht Calciumhydroxid (Ca()₂) undfeldioxid (SO). Das Schwefeldioxid kann in Wasser weiter reagieren und Schwefelsäure (H₂SO₄) bilden. Daher kann man s... [mehr]

Accepted Answer

Wenn Calciumsfit (CaSO) sich in Wasserst, entsteht Calciumhydroxid (Ca()₂) undfeldioxid (SO). Das Schwefeldioxid kann in Wasser weiter reagieren und Schwefelsäure (H₂SO₄) bilden. Daher kann man sagen, dass bei der Lösung von Calciumsulfit in Wasser Schwefelsäure entsteht.

Accepted Answer

Titan färbt sich fliederfarben, wenn es mit einer heißen Lösung von Kaliumhydroxid (KOH) behandelt wird. Diese Reaktion führt zur Bildung von Titanat, das die charakteristische F&... [mehr]

Accepted Answer

Titan färbt sich fliederfarben, wenn es mit einer heißen Lösung von Kaliumhydroxid (KOH) behandelt wird. Diese Reaktion führt zur Bildung von Titanat, das die charakteristische Färbung erzeugt.

Kategorie: Chemie Tags: Titan Säure Färbung